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1 . 哈尔滨工业大学的李惠等人和加州大学洛杉矶分校的黄昱、段镶锋合作合成了具备超轻、高力学强度和超级隔热三大特点的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(
-SiCAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：
(1)硅原子的价电子排布图为___________ 。B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(2)硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF
。硼酸[B(OH)3]在水中电离产生H+过程为：B(OH)3 + H2O
H+ + [B(OH)4]−。
① 从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因___________ 。
② 下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是___________ (填标号)。
A．硼酸的电离过程中有配位键形成
B．硼酸为三元酸
C．Na[B(OH)4]的水溶液呈碱性
D．硼酸和[B(OH)4]−中的键角相同
(3)氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：
① 下列有关氨硼烷(NH3BH3)的说法中错误的是___________ (填标号)。
A．H元素为+1价
B．氨硼烷中有配位键
C．N和B原子均为sp3杂化
D．氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气
② 氨硼烷的电子式为___________ ，氨硼烷中H−N−H的键角___________ (填“>”“<”或“=”)H−B−H的键角。
-SiCAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：(1)硅原子的价电子排布图为
(2)硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF
。硼酸[B(OH)3]在水中电离产生H+过程为：B(OH)3 + H2OH+ + [B(OH)4]−。① 从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因
② 下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是
A．硼酸的电离过程中有配位键形成
B．硼酸为三元酸
C．Na[B(OH)4]的水溶液呈碱性
D．硼酸和[B(OH)4]−中的键角相同
(3)氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：
| 元素符号 | H | B | N |
| 电负性 | 2.1 | 2.0 | 3.0 |
① 下列有关氨硼烷(NH3BH3)的说法中错误的是
A．H元素为+1价
B．氨硼烷中有配位键
C．N和B原子均为sp3杂化
D．氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气
② 氨硼烷的电子式为
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2 . 钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态
原子的价层电子排布图为_______ 。
(2)元素的第四电离能比铁元素的第四电离能小，理由是_______ 。
(3)以甲醇为溶剂，
可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为_______ (填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有_______ ，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个
分子，通过_______ 作用与色胺酮钴配合物相结合。
(4)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含原子数为_______ ；晶胞底面呈正六边形，边长为
，设
为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为
，则该晶胞的高b为_______ 
(列出计算式)。
(1)基态
原子的价层电子排布图为(2)
元素的第四电离能比铁元素的第四电离能小，理由是(3)以甲醇为溶剂，
可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为分子，通过(4)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含
原子数为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为，则该晶胞的高b为(列出计算式)。
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2023高三·全国·专题练习
3 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态
与
离子中未成对的电子数之比为_______ 。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。
，原因是_______ 。
，原因是_______ 。
(1)基态
与离子中未成对的电子数之比为(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。
，原因是，原因是 | ||
 520 |  900 | B 801 |
 496 |  738 |  578 |
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解题方法
4 . ①～5五种元素在元素周期表中的位置关系如图：
回答下列问题：
(1)①的元素名称是_______ 。
(2)④的基态原子的电子排布式是_______ 。
(3)②和③中，电负性较大的是_______ (填元素符号)。
(4)②和⑤中，第一电离能较大的是_______ (填元素符号)。
(5)②、③、⑤分别与①形成的最简单化合物中，热稳定性最强的是_______ (填化学式)。
| 族周期 | IA | II A | III A | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ |
(1)①的元素名称是
(2)④的基态原子的电子排布式是
(3)②和③中，电负性较大的是
(4)②和⑤中，第一电离能较大的是
(5)②、③、⑤分别与①形成的最简单化合物中，热稳定性最强的是
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名校
解题方法
5 . 磷酸铁锂
电极材料主要用于各种锂离子电池，回到下列问题
(1)
位于元素周期表中第_______ 周期_______ 族，其价电子排布式为_______ 。
(2)用“>”、“＜”成“=”填空：离子半径：
_______ 
；第一电离能：_______ ；电负性：O_______ P。
(3)在周期表中，化学性质最相似的邻族元素是_______ 。
(4)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。
(5)基态P中未成对的电子数为_______ ，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为_______ 形。
(6)
与两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的
和
可知，气态
再失去一个电子比气态
再失去一个电子更难，对此，你的解释是_______ 。
电极材料主要用于各种锂离子电池，回到下列问题(1)
位于元素周期表中第(2)用“>”、“＜”成“=”填空：离子半径：
；第一电离能：；电负性：O(3)在周期表中，化学性质最相似的邻族元素是
(4)下列
原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。A． | B． |
C． | D． |
(6)
与两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是| 元素 | | | |
电离能 |  | 717 | 759 |
| 1509 | 1561 | |
| 3248 | 2957 |
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2022-01-22更新
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580次组卷
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3卷引用：四川省凉山州宁南中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
6 . 已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。
试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)基态B原子中，核外存在___________ 个未成对电子。
(2)基态E2＋的核外电子排布式为___________ 。
(3)基态D原子的最高能层的电子排布图为___________
(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为___________ 。
(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________ 。
试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)基态B原子中，核外存在
(2)基态E2＋的核外电子排布式为
(3)基态D原子的最高能层的电子排布图为
(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为
(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
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2021-10-26更新
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290次组卷
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5卷引用：四川省巴中市恩阳区2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题
