5 . 根据物质结构的有关性质和特点，回答下列问题：
(1)基态氧原子的价电子排布图为___________，基态镁原子核外有种能量不同的电子，Cr³⁺基态核外电子排布式为___________。
(2)丙烯腈(CH₂=CH-CN)分子中3个碳原子杂化轨道类型从左到右依次是___________，H、C、N元素电负性由大到小的顺序为___________。
(3)碳、氮、氧、氟元素的第一电离能从小到大的顺序为___________，碳、氮、氧、氟元素的第三电离能从小到大的顺序为___________。
(4)Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，则Sm位于元素周期表的___________区，Sm³⁺价层电子排布式为___________。
(5)雌黄的分子式为As₂S₃，其分子结构为   ，As原子的杂化类型为___________。
(6)LiBH₄由Li⁺和BH构成，BH的立体构型是___________，根据化合物LiBH₄判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为___________。

6 . 哈尔滨工业大学的李惠等人和加州大学洛杉矶分校的黄昱、段镶锋合作合成了具备超轻、高力学强度和超级隔热三大特点的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(-SiCAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：
(1)硅原子的价电子排布图为___________。B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF。硼酸[B(OH)₃]在水中电离产生H⁺过程为：B(OH)₃ + H₂OH⁺ + [B(OH)₄]⁻。
① 从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因___________。
② 下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是___________(填标号)。
A．硼酸的电离过程中有配位键形成
B．硼酸为三元酸
C．Na[B(OH)₄]的水溶液呈碱性
D．硼酸和[B(OH)₄]⁻中的键角相同
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：

元素符号	H	B	N
电负性	2.1	2.0	3.0

① 下列有关氨硼烷(NH₃BH₃)的说法中错误的是___________(填标号)。
A．H元素为+1价
B．氨硼烷中有配位键
C．N和B原子均为sp³杂化
D．氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气
② 氨硼烷的电子式为___________，氨硼烷中H−N−H的键角___________(填“>”“<”或“=”)H−B−H的键角。

10 . 根据要求填空
(1)选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石　②干冰   ③氩晶体   ④白磷 ⑤CaBr₂ ⑥NaH ⑦ K₃C₆₀ ⑧石墨   ⑨氯化铵   ⑩铜晶体        熔化时不破坏化学键的有_______；含有非极性共价键的有_______。
(2)性质比较：(填“>”、“=”或“＜”，下同)
①第一电离能Mg_______Al，解释原因_______
②酸性强弱HClO₄_______HClO₃，解释原因_______
(3)下图为几种晶体或晶胞的示意图(用名称填写)

①上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。
②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。