1 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填字母)。
A.吸收光谱       B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序号)
a. b.  c.  d.1s²2s²2p⁶3s²
(3)Ti原子核外共有_______种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式_______。
(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是_______，判断理由是_______。

元素	I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1
X	737.7	1 450.7	7 732.7
Y	1 313.9	3 388.3	5 300.5
Z	1 402.3	2 856.0	4 578.1

(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是_______。Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为：Fe³⁺_______Fe²⁺(填“大于”或“小于”)，原因为：_______。

2 . 白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)的核外电子排布式为_______，3d能级上的未成对的电子数为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色的溶液。
①在中与之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______(用元素符表示)。
②氨极易溶于，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。
(3)单质铜的堆积方式为_______；元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是_______。

3 . “张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现As₂O₃对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)为第VA族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。
(1)N原子的价电子排布式为______，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______。
(2)NH₃的沸点比AsH₃的沸点高，原因是____________。
(3)立方氮化硼晶体(BN)，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。
   
①立方氮化硼是_________晶体，晶体中N原子的杂化轨道类型为_________，B原子的配位数为_________。
②立方氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_________。
(4)若立方氮化硼晶胞的边长为362 pm，则立方氮化硼的密度为_________g/cm³(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的值为N_A)。

4 . 第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X^＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。                                      
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是________。                                                     
（3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，其中Be(OH)₂显示这种性质的离子方程式是     __________________________、_____________________________。