1 . 硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：
(1)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为_______，第一电离能由大到小的顺序是_______。
(2)硼酸(H₃BO₃)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为_______。
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和_______。
③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_______。
④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH^-而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：_______。
(3)硼氢化钠(NaBH₄)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：_______。[BH₄]^-的空间构型是_______。
(4)B₃N₃H₆可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式：_______。
(5)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_______。

(6)金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是_______ g· cm^-3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用N_A表示)。

2 . (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。
A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]
(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm^3＋价层电子排布式为________。
(3)Cu^2＋基态核外电子排布式为__________________。
(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。
(5)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。
A.      B.
C.      D.

3 . 钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布图为_______。
(2)元素的第四电离能比铁元素的第四电离能小，理由是_______。
(3)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有_______，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过_______作用与色胺酮钴配合物相结合。

(4)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含原子数为_______；晶胞底面呈正六边形，边长为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为，则该晶胞的高b为_______(列出计算式)。

4 . 磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池，回到下列问题
(1)位于元素周期表中第_______周期_______族，其价电子排布式为_______。
(2)用“>”、“＜”成“=”填空：离子半径：_______；第一电离能：_______；电负性：O_______P。
(3)在周期表中，化学性质最相似的邻族元素是_______。
(4)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(5)基态P中未成对的电子数为_______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为_______形。
(6)与两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是_______。

元素
电离能		717	759
		1509	1561
		3248	2957

5 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺价电子排布图为___________。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)如表所示。I₁(Li)＞I₁(Na)，原因是___________。I₁(Be)＞I₁(B)＞I₁(Li)，原因是___________。熔点Li₂O___________Na₂O(填“＞”或“＜”)。

I1/(kJ/mol)
Li：520	Be：900	B：801
Na：496	Mg：738	Al：578

(3)磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的杂化轨道类型为___________；与PO互为等电子体的阴离子有___________(写出一种离子符号)。
(4)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。金刚石属于___________晶体。若碳原子半径为rnm，根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________(用含π的代数式表示)。

6 . 、、、NaClO和都是重要的氧化剂。
(1)Mn位于元素周期表第_______周期_______族，基态Mn原子未成对的电子数为_______。
(2)基态Cr原子的核外电子排布式为_______，第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。
(3)中，电负性最低的元素是_______(填元素符号)；硝酸根中N的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键(填“”或“”)。
(4)NaClO的电子式为_______，NaClO在水溶液中会水解产生HClO分子，该分子的立体构型为_______。
(5)铁的各级电离能数据为：第一电离能、第二电离能、第三电离能、第四电离能、第五电离能…，明显大于的原因是_______。
(6)与CO₂相同，COS中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，COS沸点_______CO₂沸点(填“>”、“=”或“<”)。

7 . I.有下列几种物质：①CH₄②N₂③CO₂④CH₃CH₃⑤C₂H₄⑥H₂O₂。请按要求回答下列问题(填写编号)：
(1)只有σ键的有____，既有σ键又有π键的有____。
(2)已知CO和CN^-与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为___。
II.2019年1月3日，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。其所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(3)基态Ga原子价电子排布式为____，核外电子占据最高能级的电子云形状为____；基态As原子最高能层上有___个电子。
(4)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol^-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的第一电离能比镓___(填“大”或“小”)。
(5)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为____。
(6)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃制得，其中AsH₃分子的VSEPR模型为____。
(7)与砷同主族的氮容易形成三键，但砷却难以形成三键的原因是___。

8 . Ⅰ．硒化锌是一种透明半导体，也可作为红外光学材料，熔点是1520℃。
(1)基态锌原子的价电子排布式是_____。
(2)根据元素周期律，电负性Se_____S，Se位于周期表_____区。
(3)H₂Se的分子构型是_____，其中硒原子的杂化轨道类型是_____。
(4)H₂O的沸点高于H₂Se的沸点(-42℃)，其原因是_____。
Ⅱ．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(5)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____。
(6)1molN₂F₂含有_____molσ键。

9 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填字母)。
A.吸收光谱       B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序号)
a. b.  c.  d.1s²2s²2p⁶3s²
(3)Ti原子核外共有_______种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式_______。
(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是_______，判断理由是_______。

元素	I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1
X	737.7	1 450.7	7 732.7
Y	1 313.9	3 388.3	5 300.5
Z	1 402.3	2 856.0	4 578.1

(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是_______。Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为：Fe³⁺_______Fe²⁺(填“大于”或“小于”)，原因为：_______。