1 . 下表列出六种元素在元素周期表的位置。

族 周期	IA
1		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				x		O	F
3							Cl
4	K	Ca

回答下列问题：
(1)x的元素名称为_______。
(2)氧的基态原子的电子排布图为_______(填字母标号)。
A.       B.       C.
(3)金属性：K_______Ca(填“>”或“<”)。
(4)电负性：F_______Cl(填“>”或“<”)。
(5)第一电离能：O_______F(填“>”或“<”)。

2 . 完成下列填空：
(1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_______；元素Mn与O中，第一电离能较大的是_______，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。
①氮原子的价电子轨道表示式为_______；
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示：

其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的呈现异常的原因是_______。
(3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______

A．推测As能形成多种氧化物

B．热稳定性：逐渐增强

C．As的一种核素表示为，中子数为40

D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si

(4)的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①中Mn的配位数为_______；
②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则距离最近的两个锰原子之间的距离为_______pm；的密度____(列出表达式即可)。

3 . ①～⑥六种元素在元素周期表中的位置如下表。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②
3		③	④				⑤
4	⑥

回答下列问题：
(1)①的元素名称是_______。
(2)①、②的简单氢化物中，熔沸点较高的是_______(填化学式)。
(3)③、④、⑤三种元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。
(4)③、④两种元素的原子中，第一电离能较大的是_______(填元素符号)。
(5)⑥的基态原子的核外电子排布式是_______。

4 . C、H、O、N 是构成生命的基本元素，是中学化学研究的重要内容之一。
(1)对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是_____
A. 电子云形状不同
B. 自旋方向相同
C. 能量不同
D. 在同一轨道
(2)C、O、N 三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____
(3)HCHO 分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，福尔马林(HCHO 的水溶液)，HCHO 极易与水互溶的主要原因是_____
(4)在有机银镜反应实验中其中一种反应物是配合物，写出此配合物离子的结构简式_____，提供孤电子对的成键原子是_____。
(5)如图是金刚石晶胞，每个碳原子的配位数是_____；每个晶胞中含有的碳原子个数是_____；若晶胞的边长是anm，该晶胞中两个碳原子之间的最短距离为_____nm。