1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数满足Z=X+Y；化合物Y₂X₄的电子总数为18个；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且最高能级有两个未成对电子；W的氢化物水溶液及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下列叙述错误的是

A．X、Y、W三种元素能形成离子化合物	B．X2Y—YX2的水溶液呈碱性
C．元素的电负性：Y＜Z	D．Y2Z分子中只含σ键，不含π键

2 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H3ZO4
溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

A．元素电负性：Z<W	B．简单离子半径：W<Y
C．元素第一电离能：Z<W	D．简单氢化物的沸点：X<Z

3 . 下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

则钙元素的电负性值的最小范围是(       )

A．小于0.8	B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间	D．在0.8与1.5之间

4 . 关于如图结构的说法不正确的是（                 ）
   

A．分子中既有键又有π键

B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式

C．O—H键的极性强于C-H键的极性

D．羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形

5 . 下列元素的电负性最大的是：

A．Na

B．S

C．O

D．C