1 . 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	酸性：	电负性：
B	碳酸氢钠用作面团膨松剂	碳酸氢钠可以与碱反应
C	马口铁（镀锡铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，滴入几滴溶液，出现蓝色沉淀	锡做原电池的负极
D	将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝会变红色	乙醇具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W₃(ZX₄)₂·WY₂。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是

A．电负性：X>Y>Z>W

B．原子半径：X<Y<Z<W

C．Y和W的单质都能与水反应生成气体

D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

9 . 非金属元素形成的相关物质在生产、生活中应用广泛。

元素	H	B	N	F	Cl	Br	I
电负性	2.1	2.0	3.0	4.0	3.0	2.8	2.5

(1)上述非金属元素在周期表中处于___________区。
(2)卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，H-O-X(X代表Cl、Br、I)的酸性随着X的原子序数递增逐渐___________(填“增强”或“减弱”)。
(3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX₄)的熔点如图所示，下列判断不正确的是___________。

A．NaX均为离子晶体

B．随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低

C．TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用

D．TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高

(4)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl
①1体积水可溶解1体积CO₂，1体积水可溶解约700体积NH_3.NH₃极易溶于水的原因是___________，反应时，向饱和NaCl溶液中先通入___________。
②NaHCO₃分解得Na₂CO₃， 空间结构为___________。
(5)NF₃的结构与NH₃类似，但是性质差异较大。NH₃具有碱性(可与H⁺结合)而NF₃没有碱性，原因是___________。
(6)离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。下图为某一离子液体的结构。下列判断正确的是___________

A．该离子液体能与水分子形成氢键

B．该结构中不存在手性碳原子

C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种

D．中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3