1 . 铜、铁及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如下图所示。

①基态氮原子的价层电子排布图为___________，在元素周期表中铜属于___________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。
②C．N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。
③X中的配位数是___________，C原子的杂化轨道类型为___________。
(2)胆矾的简单平面结构式如图所示。

胆矾的化学式用配合物的形式可表示为___________；其阴离子的立体构型为___________。
(3)铁与硫能形成多种化合物，某种化合物的晶胞结构如下图所示。该化合物的化学式是___________；若该晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。

4 . 钛、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①基态原子价层电子排布式为_______。
②元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)制备的反应为。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
②分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。
(3)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：

①该钒的硫化物的化学式是_______。
②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是_______。

8 . 硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___________(填字母)。
A．       B．
C．        D．
(2)氢、硼、碳、硫四元素的电负性由大到小的顺序为___________
(3)(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________。其σ键分别为___________型σ键。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为___________

(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是___________

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
金属阳离子半径/pm	66	99	112	135

(6)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性 (晶体结构如图)。

①关于这两种晶体的说法，不正确的是___________(填字母)。
a．两种晶体均为分子晶体                                
b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软     
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是___________
(7)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg·cm^-3，C-C键的键长为r cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d=___________cm。

9 . VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)①常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是______。
②俗称雄黄，其中基态原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子。
③P、S、电负性由大到小的顺序是______。
(2)、、中沸点最高的是______，其主要原因是______。
(3)白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的立体构型为______。

10 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________；
②Fe的基态原子共有______种不同能级的电子；
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______；
②COCl₂分子中σ键和π键的个数比为______，中心原子的杂化方式为_______；
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2 nm和7.8×10^－2 nm，则熔点：NiO____(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO；
(4)铁的某种单质的晶胞为面心立方结构，原子的配位数为_______，若铁原子半径为a nm，则该单质的密度为_______g/cm³。