2 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：A_______、B_______、C_______、D______、E______、F______。
②A、B、C三种元素的电负性大小顺序是：___________。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能大小顺序是：___________。
(2)如图是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。F元素位于周期表的___________区，此区元素的价电子层结构特点是___________。

3 . 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+ 2H₂O=X₂Cl₂·2CO·2H₂O。
(1)X原子基态核外电子排布式为_______________。
(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______________。
(3)H₂O中氧原子的轨道杂化类型为____________。
(4)化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为__。

(5)X₂Cl₂·2CO·2H₂O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键________。CO与N₂分子的结构相似，则1 mol X₂Cl₂·2CO·2H₂O含有σ键的数目为____________。

4 . 元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H₂O═X₂Cl₂·2CO·2H₂O

（1）X基态原子的电子排布式为__________________．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为__________．
（3）X₂Cl₂·2CO·2H₂O是一种配合物，其结构如图1所示：
①与CO为互为等电子体的分子是_________．
②该配合物中氯原子的杂化方式为__________．
③在X₂Cl₂•2CO•2H₂O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键_____________．
（4）阿伏加 德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X⁺最近的Cl^﹣的个数为____________,若X原子的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm³，试通过计算阿伏加 德罗常数N_A=___________________(列计算式表达)