2 . 前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族。Y的周期序数与族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能。下列说法正确的是

A．电负性：	B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜Z
C．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分	D．X形成的氢化物中只有极性共价键

3 . 碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是

A．、、都是直线形分子

B．、、的键角依次减小

C．、分子的中心原子都是化

D．C、N、F元素的电负性依次增大

4 . 硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是

A．晶胞中硒原子的配位数为12

B．晶胞中d点原子分数坐标为

C．相邻两个Zn原子的最短距离为nm

D．电负性：Zn>Se

6 . 数据是科学推理中的重要证据，出下表中的数据，所得推论正确的是

羧酸
丙酸	4.88
乙酸	4.76
甲酸	3.75
氯乙酸	2.86
二氯乙酸	1.29
三氯乙酸	0.65
三氟乙酸	0.23

A．相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸

B．烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱

C．卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸

D．氟原子的电负性大于氯原子，使—的极性大于—的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子

7 . 由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF₃、NH₃、H₂S、O₃、CH₃COOH、SOCl₂等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是

A．键角：NH3<BF3

B．酸性：CH3COOH>CF3COOH

C．SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键

D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子

8 . 下列各组元素的电负性大小顺序正确的是

A．

B．

C．

D．

9 . 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是
①②③④

A．第一电离能：④>③>①>②	B．原子半径：①>②>③>④
C．电负性：④>③>①>②	D．未成对电子数：④>③=②>①

10 . 短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：Y＜Z＜W＜X

B．简单氢化物的熔沸点：Z＜X

C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸

D．阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定结构