1 . 硒(Se)是人体必需微量元素之一,含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来,AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图:
回答下列问题:
(1)Se与S同族,基态硒原子价电子排布式为_____ 。
(2)H2Se的沸点低于H2O,其原因是_____ 。
(3)关于I~Ⅲ三种反应物,下列说法正确的有_____ (填字母)。
A.I中仅有σ键
B.I中的Se-Se键为非极性共价键
C.Ⅱ易溶于水
D.Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
E.I~Ⅲ含有的元素中,O电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有_____ (填元素符号)。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4_____ H2SeO3(填“>”或“<”)。研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的立体构型为_____ 。
(6)钾、铁、硒可以形成一种超导材料,其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示:
①该超导材料的最简化学式为_____ 。
②Fe原子的配位数为_____ 。
③该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_____ g•cm-3(列出计算式)。
回答下列问题:
(1)Se与S同族,基态硒原子价电子排布式为
(2)H2Se的沸点低于H2O,其原因是
(3)关于I~Ⅲ三种反应物,下列说法正确的有
A.I中仅有σ键
B.I中的Se-Se键为非极性共价键
C.Ⅱ易溶于水
D.Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
E.I~Ⅲ含有的元素中,O电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4
(6)钾、铁、硒可以形成一种超导材料,其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示:
①该超导材料的最简化学式为
②Fe原子的配位数为
③该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为
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解题方法
2 . X、Y、Z、W、M、Q、R六种元素均位于前四周期,且原子序数依次增大。其相关信息如下:X的核外电子总数等于其电子层数;Y的最外层电子数是次外层的3倍;Z原子的价层电子排布为nsn-1npn-2;Q的外围电子排布为(n+1)d4n(n+2)sn; W、M、R最外层电子只有1个。回答下列问题:
(1)Q元素位于周期表第_____ 族。Q金属配合物Q(CO)n的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18,则n=_____ 。M的一种重要化合物用于检查司机是否酒驾,该化合物的化学式______ ,如果司机酒驾检查时该物质显示的颜色变化是_____________________ 。
(2)关于R单质晶体的说法正确的是______________ 。
①晶体中的化学键具有方向性和饱和性
②晶体中不存在阴阳离子间的相互作用
③晶体导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
④单质具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
⑤晶体中原子的堆积方式为‥ABCABC•••‥型。
(3)离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一,配位数与离子半径之比存在如下关系:
已知,在QY中Q离子的半径为70pm,Y离子的半径为140pm,分析以上信息,可以推导出该晶体结构与常见_______ 晶体(填写化学式)阴阳离子的配位数相同。与阴(阳)离子配位的这几个阳(阴)离子,在空间构成的立体形状为_______________ 。
(4)W的原子半径为r,其晶体的空间利用率______________ (用含r的表达式表示)。
(5)已知SiH4在碱的催化作用下,剧烈发生水解,反应方程式为:SiH4 +(n+2)H2O= SiO2.nH2O + 4H2,已知每1mol SiH4水解反应中转移4mol电子,则C,H,Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(6)X射线衍射测定发现,I3AsF6中存在I3+离子,I3+离子的几何结构为______ ,中心原子的杂化方式为_____
(7)已知金刚石中碳原子的连接方式如下图,则12g金刚石中含有的六元环的数目是________ 个。
(1)Q元素位于周期表第
(2)关于R单质晶体的说法正确的是
①晶体中的化学键具有方向性和饱和性
②晶体中不存在阴阳离子间的相互作用
③晶体导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
④单质具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
⑤晶体中原子的堆积方式为‥ABCABC•••‥型。
(3)离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一,配位数与离子半径之比存在如下关系:
已知,在QY中Q离子的半径为70pm,Y离子的半径为140pm,分析以上信息,可以推导出该晶体结构与常见
(4)W的原子半径为r,其晶体的空间利用率
(5)已知SiH4在碱的催化作用下,剧烈发生水解,反应方程式为:SiH4 +(n+2)H2O= SiO2.nH2O + 4H2,已知每1mol SiH4水解反应中转移4mol电子,则C,H,Si三种元素的电负性由大到小的顺序为
(6)X射线衍射测定发现,I3AsF6中存在I3+离子,I3+离子的几何结构为
(7)已知金刚石中碳原子的连接方式如下图,则12g金刚石中含有的六元环的数目是
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