1 . 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图：

回答下列问题：
(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_____。
(2)H₂Se的沸点低于H₂O，其原因是_____。
(3)关于I～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_____(填字母)。
A.I中仅有σ键
B.I中的Se－Se键为非极性共价键
C.Ⅱ易溶于水
D.Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp²
E.I～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有_____(填元素符号)。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H₂SeO₄_____H₂SeO₃(填“＞”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na₂SeO₄)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的立体构型为_____。
(6)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为_____。
②Fe原子的配位数为_____。
③该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_____g•cm^-3(列出计算式)。

2 . 中国科学家在国际上首次实现了CO₂到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需CO₂、H₂和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：
(1)CO₂的空间结构为_______。
(2)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖()，葡萄糖分子中键角∠H₁C₁O₁_______∠C₁C₂O₂ (填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)(CH₃NH₃)PbI₃的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb²⁺。
   
①Pb位于第六周期第IVA族，其基态原子的价电子排布图为_______，基态I原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。
②(CH₃NH₃)PbI₃中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
③有机阳离子可通过CH₃NH₂制备，CH₃NH₂中C和N的杂化类型分别是_______、_______。
④_______(填“A”或“C”)代表I^-，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，则C的原子分数坐标为_______。N_A为阿伏加德罗常数的值，则(CH₃NH₃)PbI₃晶体的密度为_______ g∙cm^-3。

3 . 氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO₄-NaClO₄介质中， K₅[Co³⁺O₄W₁₂O₃₆](简写为Co³⁺W)可催化合成氯磺酰氰酯。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为________________。组成HClO₄-NaClO₄的4种元素的电负性由小到大的顺序为____________________。
（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是____________、___________， 1 个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为______________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
（3）ClO₄^-的空间构型为__________________。
（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为________________。

                 

（5）电石(CaC₂)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC₂)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640 pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm^-3，[C≡C]^2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为________pm和_______ pm。 (设阿伏伽德罗常数的数值为6×10²³)