1 . 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是

A．   平面三角形   杂化	B．   平面三角形   杂化
C．   V形   杂化	D．   三角锥形   杂化

2 . 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这些电子。，新生状态的“O”具有极强氧化性，请回答：

(1)下列分子与分子的结构最相似的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有___________对孤对电子。
(3)中“特殊的化学键”是___________键(填“”或“”)。中心原子的杂化方式为___________。
(4)配平反应___________：_______PbS+_____________________

3 . 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2	B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3	D．C2H6与C2H2

4 . 用价层电子对互斥理论预测H₂S和AlCl₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．V形；平面三角形

5 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

6 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

7 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．NaCl的电子式	B．SO2的VSEPR模型
C．p-p σ键电子云轮廓图	D．NO的空间结构模型

8 . 关于价层电子对互斥理论说法错误的是

A．价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对

B．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定

C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为V形和平面三角形

D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型

9 . 是有机合成中常用的还原剂。下列说法错误的是

A．的半径大于的半径

B．的空间结构是正四面体

C．中存在离子键、配位键

D．为的双聚分子，氯原子提供给铝原子孤电子对

10 . 下列分子或离子的VSEPR模型与空间结构一致的是

A．

B．

C．

D．