1 . 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
(1)溶于氨水形成蓝色溶液。
①中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______（填元素符号）。
②氨气溶于水时，大部分与以氢键（用“…”表示）结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为______。
③往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为____________。
(2)中的化学键只有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的的结构式为______，其中Z的配位数为______。
(3)反应能够发生的原因为____________。

2 . 铜的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4，请回答下列问题：
(1)基态₂₉Cu的核外电子排布式为___________。
(2)硫酸铜溶液中存在多种微粒：
①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子___________(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。
②SO中心原子的杂化轨道类型为___________。
(3)同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：

①请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因___________。
②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与___________、___________有关。
结论2：试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：___________>___________(填化学式)。

3 . 是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2，能准确表示结构的化学式为_______。

4 . 盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物和在铜作催化剂条件下反应制得。

(1)基态Cu核外电子排布式为___________。
(2)1mol化合物分子中含有σ键数目为___________。
(3)化合物分子中sp³方式杂化的原子数目是___________。
(4)已知[Cu(NH₃)₄]SO₄中[Cu(NH₃)₄]^2＋具有对称的空间构型，且当两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]^2＋的空间构型为___________(填序号)。
a．平面正方形             b．正四面体             c．三角锥型             d．V型
(5)已知在[Cu(NH₃)₄]SO₄中溶液中加入少量NiSO₄，会立即转化为[Ni(NH₃)₆]SO₄中，由此可知Ni^2＋与NH₃之间形成的化学键键能___________(填“大于”或“小于”)Cu^2＋与NH₃之间形成的化学键键能。[Cu(NH₃)₄]^2＋中存在的化学键类型有___________。

5 . 铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：
(1)1mol基态铁原子中未成对的电子数为___________。
(2)铁的常见氧化物中氧化铁比氧化亚铁稳定，试从原子结构角度解释原因：___________。
(3)铁作为过渡金属，能形成多种配位化合物。赤血盐{K₃[Fe(CN)₆]}为红色晶体，其配离子中提供空轨道的为___________(填微粒符号)，配位原子是___________ (填元素符号)；Fe^2＋与1，10-邻二氮菲(phen)在水溶液中能形成稳定的螯合物，其结构如图，该螯合物中各元素的电负性由大到小的顺序为___________，N的杂化方式为___________，Fe^2＋的配位数为___________。

9 . 填写下列空白：
(1)下列不属于配合物的是_______(填字母)。

A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O	B．[Ag(NH3)2]OH
C．KAl(SO4)2·12H2O	D．Na[Al(OH)4]

(2)在配合离子[Fe(SCN)]^2＋中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是_______，画出配合离子[Cu(NH₃)₄]^2＋中的配位键_______。

10 . I．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)已知C、CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，写出碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式___________。
(2)Na、Mg、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)基态原子最高能层的原子轨道形状为___________，其价电子轨道表示式为___________。
(4)钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为：___________。为防止钢铁输水管的腐蚀，可用导线将其与镁块连接，这种防护方法为___________。(电化学保护法中的一种)
(5)用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是___________。
II．制备硫酸四氨合铜晶体
①取20mL配制好的硫酸铜溶液于试管中，向其中滴加1mol/L氨水，有蓝色沉淀生成。
②继续慢慢加入氨水并振荡试管，沉淀逐渐消失，生成深蓝色溶液。

③再向试管中加入15mL无水乙醇，混合后静置30分钟，有深蓝色晶体析出

④抽滤，洗涤沉淀，60℃左右烘干得到产品。
(6)中，形成配位键提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，1mol该微粒中，含有σ键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。
(7)步骤②中蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________。
(8)步骤③中加入无水乙醇的目的是___________。