1 . 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确﹐且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A．	电负性：F>Cl	酸性：
B．	分子极性：	范德华力：
C．	离子半径：	熔点：MgO>CaO
D．	分子间作用力：	稳定性：

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . CrO₂Cl₂可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。下列说法正确的是

A．CCl4为极性分子	B．熔点：KCl＞COCl2
C．电负性：C＞Cl	D．KCl含有非极性键

3 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A．W与X的化合物为极性分子	B．第一电离能
C．Q的氧化物是两性氧化物	D．该阴离子中含有配位键

5 . 葡萄富含果糖，果糖的一种结构如图所示，下列有关果糖的说法正确的是
   

A．分子式为

B．分子中所含官能团的名称为醚键、羧基

C．该分子属于非极性分子

D．属于芳香族化合物

6 . 下列叙述中，错误的是

A．的熔沸点比高，与分子间的范德华力有关系

B．易溶于，可用相似相溶规律解释

C．分子中键与键个数比为4∶1

D．为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力

7 . 某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是

A．四种元素中X的电负性最大

B．简单离子半径：W<X

C．由Z和X两种元素可能形成非极性分子

D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有2种

8 . 氮化钠可与水发生反应Na₃N+3H₂O = 3NaOH+NH₃ ↑，下列叙述不正确的是

A．NaOH的电子式为：

B．H2O是极性分子

C．Na3N中既含离子键也含共价键

D．NH3的空间构型为三角锥形

10 . 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是

A．、都是平面三角形分子

B．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键

C．、、都是含有极性键的非极性分子

D．和分子中含有的键都是由形成的