1 . 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、与，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列有关推测正确的是

A．属于非极性分子

B．属于手性分子

C．的三个碳原子在同一条直线上

D．由价层电子对互斥理论可确定分子中N原了是杂化，分子呈平面三角形

2 . 下列叙述正确的是

A．只含非极性键的分子一定是非极性分子

B．非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键

C．非极性分子中一定含有非极性键

D．离子化合物中不可能存在非极性键

3 . 下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是

A．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”

B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．分子极性HF>HCl>HBr>HI

4 . 按要求回答下列问题：
(1)CH₄是_______形分子，是_______分子(填“极性”“非极性”)。
(2)①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_______。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为_______。
③Cu原子的结构示意图为_______。
(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，该元素在周期表中的_______区。
(4)已知下列四种酸①CH₃CBr₂COOH②CH₃CF₂COOH③CH₃CH₂COOH④CH₃COOH酸性由弱到强的顺序为_______。

5 . 硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构，其中是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．该分子中S-Cl键的键能大于S-S键的键能

B．与结构相似，熔沸点：

C．为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．与分子中的硫原子均采取杂化

6 . 下列对有关事实的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	氟化氢的沸点比溴化氢的沸点高	氟化氢分子间形成氢键
B	在CS2中的溶解度：CCl4>H2O	CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子
C	用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰	两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
D	稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+	N的电负性小于O的电负性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知O₃的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，下列有关说法正确的是

A．O3中含有离域π键：π	B．O3分子为非极性分子
C．O3转化为O2为物理变化	D．O3在水中溶解度比O2在水中溶解度小

8 . 下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．分子的极性：	B．物质的键能：C-C<Si-Si
C．物质的沸点：	D．在CS2中的溶解度：CCl4<H2O

9 . 下列说法中正确的是

A．CH4、C2H4、HCN都是含有极性键的非极性分子

B．与的立体构型相似，都是非极性分子

C．分子中含有个手性碳原子

D．键的电子云图形是镜面对称的，而键的电子云图形是轴对称的

10 . 汽车尾气中通常含有CO、等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，如图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子	B．甲和丁中同种元素的化合价不相等
C．甲的空间构型为V形	D．的水化物存在分子内氢键