2 . 下列说法不正确的是

A．乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C．Na、P、Cl的电负性依次增大

D．乙醇和水都是非极性分子，符合相似相溶规律，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水

3 . 按要求回答下列问题：
(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是__________(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为__________。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是__________，其轨道表示式为__________。
③原子的结构示意图为__________。
(2)H、C、N、O、的原子半径从小到大的顺序为__________。
(3)是直线形分子，是__________分子(填“极性”“非极性”)。

4 . 硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构，其中是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．硫元素与氯元素均属于p区元素

B．与结构相似，熔沸点：

C．为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．与分子中的硫原子均采取杂化

5 . 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是

A．CH4和Br2

B．PH3和H2O

C．H2S和CCl4

D．CO2和BF3

6 . 下列对一些实验事实的理论解释，正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大	溴单质、碘单质和四氯化碳都为极性分子
B	卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态	范德华力逐渐减小
C	在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且有氢键影响
D	HF的沸点高于HCl	H-F的键长比H-Cl的短

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如图所示。则下列判断错误的是

A．G和M都含σ键和π键

B．E能使紫色石蕊溶液变蓝

C．L是极性分子

D．G和M都是非极性分子

9 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

10 . 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是

	硼晶体结构单元	SF6分子	S8	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1873K	—	易溶于CS2	—

A．单质硼属于共价晶体	B．SF6是由极性键构成的极性分子
C．固态硫S8属于共价晶体	D．HCN的结构式为