1 . 下列说法正确的是

A．可以利用质谱仪测得某未知物的结构

B．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验

C．可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键

D．臭氧分子是非极性分子

2 . 生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：
(1)维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示

①C元素基态原子核外电子有_______种运动状态，其中电子占据能量最高的能级符号为_______。
②维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有_______。(填序号)
a．离子键、共价键             b．离子键、氢键、共价键
c．氢键、范德华力             d．离子键、氢键、范德华力
③维生素B₁燃烧可生成N₂、NH₃、CO₂、SO₂、H₂O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有_______。(填化学式)
(2)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用是①_______；②极性键；③_______。
(3)F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应   △H=-313 kJ/mol，F-F键的键能为159 kJ/mol，Cl-Cl键的键能为242 kJ/mol，则ClF₃中Cl-F键的平均键能为_______kJ/mol。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的_______(填“高”或“低”)。
(4)TiCl₄稳定性比CCl₄差，极易水解，试从结构分析其原因_______。
(5)氯丙烯分子()中碳原子轨道杂化类型是_______。
(6)铁能与三氮唑(Bipy，结构如图)形成多种化合物。

1 mol Bipy中含有σ键_______mol。

3 . 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒和碲(52的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收，以电解强碱性溶液制备。下列说法正确的是

A．、都是由极性键构成的极性分子

B．与微粒中的夹角都是

C．硒原子基态核外电子排布式为

D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大

5 . 下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键

B．分子的结构为，可知为极性分子

C．“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释

D．H2O和中心原子均为杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形

6 . 下列模型分别表示C₂H₂、S₈、SF₆的结构，下列说法正确的是

A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键

B．SF6是由非极性键构成的分子

C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键

D．C2H2分子中不含非极性键

7 . 配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定．医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl₂+2NH₄Cl+8NH₃+H₂O₂=2[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂+2H₂O
下列说法正确的是

A．该配位化合物的配位数为5

B．提供孤电子对的成键原子是N和Cl

C．[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键

D．氧化剂H2O2是非极性分子

8 . 已知PH₃与NH₃结构相似，回答下列问题：   
①PH₃的电子式________，结构式________。
②几何构型为________。
③中心原子采取________杂化。
④PH₃分子中的化学键________（填“有”或“无”）极性，其分子为________（填“极性”或”非极性”）分子。
⑤PH₃与NH₃的热稳定性：________更强。

9 . 下列分子中，属于易溶于水的一组是(　　)

A．CH4、CCl4、CO2	B．NH3、HCl、HBr
C．Cl2、H2、N2	D．H2S、NO、SO2