1 . 下列有关物质结构与性质的说法错误的是

A．易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释

B．熔融能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和

C．溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物

D．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸高的主要原因

2 . 下列说法中不正确的是

A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化

C．H2O的熔沸点比H2S的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定

D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

3 . 下列说法正确的是

A．124gP4含有的P-P键的个数为6NA

B．S2Cl2结构与过氧化氢相似，为非极性分子

C．CO2空间结构为平面三角形

D．60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA

4 . 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确﹐且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A．	电负性：F>Cl	酸性：
B．	分子极性：	范德华力：
C．	离子半径：	熔点：MgO>CaO
D．	分子间作用力：	稳定性：

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是

			(正八面体)	结构单元
结构模型示意图

A．的结构式为	B．固态硫属于共价晶体
C．是由极性键构成的非极性分子	D．结构单元含键30个

7 . 葡萄富含果糖，果糖的一种结构如图所示，下列有关果糖的说法正确的是
   

A．分子式为

B．分子中所含官能团的名称为醚键、羧基

C．该分子属于非极性分子

D．属于芳香族化合物

8 . 按要求回答下列问题。
(1)H₃O⁺中心原子采用______杂化，其键角比H₂O中键角______(填“大”或“小”)。
(2)有如下分子：①PCl₅②PCl₃③BF₃④BeCl₂⑤NF₃⑥CO₂⑦HCl⑧H₂O₂⑨CH₄⑩C₂H₄
①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是______(填序号)。
②CO₂分子中σ键和π键个数之比为______。
③含有极性键的极性分子有_____(填序号)。
④空间结构为三角锥形的分子是______(填序号)。

9 . 下列叙述中，错误的是

A．的熔沸点比高，与分子间的范德华力有关系

B．易溶于，可用相似相溶规律解释

C．分子中键与键个数比为4∶1

D．为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力

10 . 氮化钠可与水发生反应Na₃N+3H₂O = 3NaOH+NH₃ ↑，下列叙述不正确的是

A．NaOH的电子式为：

B．H2O是极性分子

C．Na3N中既含离子键也含共价键

D．NH3的空间构型为三角锥形