1 . 氮化钠可与水发生反应Na₃N+3H₂O = 3NaOH+NH₃ ↑，下列叙述不正确的是

A．NaOH的电子式为：

B．H2O是极性分子

C．Na3N中既含离子键也含共价键

D．NH3的空间构型为三角锥形

2 . I.以下物质中：①HF　②Cl₂　③H₂O　④N₂　⑤C₂H₄
(1)既有极性键又有非极性键的是_______。
(2)只含有σ键的是_______。
(3)属于极性分子的是_______。
(4)属于非极性分子的是_______。
II.COCl₂分子的结构式为
(5)COCl₂分子内含有_______(填选项字母)。

A．4个σ键	B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键	D．3个σ键、1个π键

III.超氧化钾的晶胞结构如图所示。

(6)则与K^＋等距离且最近的K^＋个数为_______。

3 . 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度

B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度

C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性

D．CH3COOH的酸性和CH3CH2CH2COOH的酸性

4 . 下列说法正确的是

A．可燃冰CH4•8H2O中甲烷分子与水分子间形成了氢键

B．“X-H•••Y”中X与Y一定是不同原子

C．非极性分子中可能含有极性键

D．卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随着相对分子质量的增大而升高

5 . 下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH

B．乳酸()分子中含有2个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．冰的密度比水小、氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释

6 . 下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI中共价键的极性逐渐减弱，而熔、沸点逐渐升高

B．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于分子晶体

C．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力

D．O3、H2O2均是含非极性键的非极性分子

9 . PCl₅在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl₅分子的说法中错误的是

A．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子

B．键角(∠Cl-P-Cl)有120°、90°、180°几种

C．PCl5受热后会分解生成PCl3，PCl3分子呈三角锥形

D．分子中5个P-Cl键键能不都相同

10 . 下列分子中，属于非极性的是
①SO₂ ②BeCl₂ ③BBr₃ ④COCl₂

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④