1 . 下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI中共价键的极性逐渐减弱，而熔、沸点逐渐升高

B．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于分子晶体

C．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力

D．O3、H2O2均是含非极性键的非极性分子

2 . 下列说法中正确的是

A．、、都是含有极性键的非极性分子

B．与的立体构型相似，都是非极性分子

C．   分子中含有个手性碳原子

D．键的电子云图形是镜面对称的，而键的电子云图形是轴对称的

3 . 下列说法中正确的是

A．价层电子排布为3d104s1的原子位于第四周期第IA族，属于s区元素

B．SO2分子和O3分子的空间结构均为V形

C．有机物CH3-CH=CH3分子中有1个π键、2个键

D．O3为非极性分子

4 . 下列说法正确的是

A．含有N、O、F的分子一定能形成氢键

B．分子的沸点只受范德华力的影响

C．氯化氢易溶于水是因为与水形成氢键

D．NH3、H2O均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化

5 . 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍，B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是

A．B的原子半径比A的原子半径大

B．C、D的最高价氧化物对应的水化物可能发生反应

C．B单质与水发生置换反应时，水作氧化剂

D．A的氢化物可能是非极性分子

6 . 下列模型分别表示C₂H₂、S₈、SF₆的结构，下列说法正确的是

A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键

B．SF6是由非极性键构成的分子

C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键

D．C2H2分子中不含非极性键

8 . 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的类化合物。下列说法错误的是

A．、、中只有是缺电子化合物

B．、的中心原子的杂化方式分别为、

C．是非极性分子

D．的键角小于

9 . 观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是

物质或结构单元
结构模型示意图
备注	熔点1873K	—	易溶于	—

A．单质硼属于原子晶体

B．是非极性分子

C．属于分子晶体

D．分子中键与键的数目之比为

10 . PCl₅在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl₅分子的说法中错误的是

A．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子

B．键角(∠Cl-P-Cl)有120°、90°、180°几种

C．PCl5受热后会分解生成PCl3，PCl3分子呈三角锥形

D．分子中5个P-Cl键键能不都相同