解题方法
1 . 科学家开发出了新型高效金属氧化物,该氧化物能催化与环氧化物反应合成新的环氧化物(如图)。下列叙述正确的是
已知:R-为烃基。
已知:R-为烃基。
A.甲和乙生成丙的反应符合绿色化学思想 | B.M和N是催化剂 |
C.循环中断裂和形成了非极性键和极性键 | D.若R为甲基,则甲、丙都不是手性分子 |
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35次组卷
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2卷引用:2024届河北省保定市九县一中高三下学期三模化学试题
2 . 下列物质性质的比较,与键的极性或分子的极性无关 的是
A.酸性: | B.硬度:金刚石晶体硅 |
C.硫磺溶解度:中水中 | D.沸点:环氧乙烷() |
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34次组卷
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2卷引用:北京市朝阳区人朝分实验学校2023-2024学年高三下学期化学三模
解题方法
3 . O3分子内部存在“三中心四电子”的离域π键(如图虚线部分所示),由于O3分子的中心氧原子较端位氧原子多提供一个电子,故中心氧原子带部分正电荷,端位氧原子带部分负电荷。1.判断O3分子中的正负电荷重心是否重合。___________ (选填“是”或“否”),解释O3在水中溶解度大于O2的可能原因。___________
2.判断并解释反应2O3=3O2是否属于氧化还原反应___________ 。
2.判断并解释反应2O3=3O2是否属于氧化还原反应
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4 . 能够解释比的酸性强的原因是
A.的相对分子质量比的大 |
B.F的电负性比Cl的电负性大 |
C.键的键能比键的键能大 |
D.的沸点比的低 |
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解题方法
5 . 意大利化学家阿伏加德罗的重大贡献是建立分子学说,下列说法不正确 的是
A.18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示,该物质也是碳的一种同素异形体 |
B.的结构如图乙,可看作分子中H原子被硝基取代,是极性分子 |
C.白磷晶胞如图丙所示,白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子 |
D.图丁中,环戊二烯中的碳原子的杂化方式有和,环戊二烯负离子和亚铁离子形成的二茂铁中无离子键 |
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6 . 2023年10月,厦门大学教授团队在超临界二氧化碳中构筑聚合物复合材料捕获水体中的金属元素方面取得积极进展,该吸附方法具有高选择性、长期稳定性和循环吸附能力。下列有关说法不正确的是
A.基态Ag价层电子排布式为 |
B.超临界与二氧化碳的物理性质不同,化学性质相同 |
C.元素Sc位于第四周期ⅠB族 |
D.属于非极性分子 |
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解题方法
7 . 某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性,疗效比一般药物强好几倍。实验室将 KF溶入18-冠-6(结构如图1)的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氟的取代,反应过程如图2所示:下列说法错误的是
A.用与用18-冠-6络合钾离子的效率不同 |
B.KF、18-冠-6 和乙腈均为极性分子,KF溶解度增大,与卤代烃充分接触 |
C.C-O-C 键角:∠1大于乙醚中的 |
D.相同条件下,用代替 参与上述反应,反应速率会加快 |
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解题方法
8 . 研究发现,低压可以合成甲醇:,钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有较高的活性,有良好的应用前景。
(1)基态原子占据的最高能级的符号是___________ 。
(2)基态锰原子的价层电子排布式为___________ 。
(3)工业上利用甲醇空气氧化法生产甲醛()。下列关于甲醛分子的说法正确的是___________ (填序号)。
a.碳氧双键中有一个键,一个键
b.中心原子的孤电子对数为0
c.甲醛分子为极性分子
d.甲醛的VSEPR模型为平面三角形
(1)基态原子占据的最高能级的符号是
(2)基态锰原子的价层电子排布式为
(3)工业上利用甲醇空气氧化法生产甲醛()。下列关于甲醛分子的说法正确的是
a.碳氧双键中有一个键,一个键
b.中心原子的孤电子对数为0
c.甲醛分子为极性分子
d.甲醛的VSEPR模型为平面三角形
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9 . 反应可用于制备NaN3。下列说法正确的是
A.的电子式为 | B.N2O为共价晶体 |
C.NaN3中N元素的化合价为-1 | D.NH3为非极性分子 |
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10 . 分类是化学学习的重要方法,下列分类正确的是
A.酚类:和 | B.非极性分子:和 |
C.共价晶体:石墨和 | D.醛类:和 |
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2024-06-02更新
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122次组卷
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2卷引用:河南省部分示范性高中2023-2024学年高二下学期5月联考 化学试题