2 . 配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)《诗经》言“缟衣茹藘（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。

基态的核外电子的运动状态有________种，配合物X中的配体有________，茜素的水溶性较好的主要原因是________。
(2)Ni与CO形成的配合物为无色液体，易溶于、等有机溶剂。为________（填“极性”或“非极性”）分子，分子中键与键的个数之比为________。
(3)向溶液中滴加铁氰化钾溶液后，经提纯、结晶可得到一种蓝色晶体。实验表明，、、通过配位键构成了晶体的骨架，其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞（如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出）。

①通过________实验，可确定该晶体结构。
②的配位数为________。
③若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心，则位于Ⅱ型立方结构的________；一个Ⅱ型立方结构中含________个；若该蓝色晶体的密度为，Ⅱ型立方结构的边长为anm，则阿伏加德罗常数的值可表示为________。

3 . 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如图，呈V形，键角116.5^o，与SO₂近似，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O原子均等地享有这4个电子。在1.01×10⁵Pa，273K时，O₃在催化剂作用下能迅速转化为O₂，当生成该状态下22.4L O₂时，转移电子数的物质的量为

A．1 mol

B． mol

C．0 mol

D． mol

4 . 被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是

A．原子半径：R>X>Y

B．同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种

C．Y形成的单质只能为非极性分子

D．简单氢化物的沸点：Y>T

5 . 某种阴离子结构如图所示，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期。下列说法正确的是

A．Q和W形成的化合物中W为正价	B．最简单氢化物的沸点：
C．Q、W、X的单质分子均为非极性分子	D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种

7 . 黄铜矿是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。
(1)向CuSO₄溶液中加入过量的氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是______
A. 氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和水分子之间形成3种不同的氢键
B. [Cu(NH₃)₄]SO₄组成元素中。N、O、S第一电离能大小顺序是O>N>S
C. [Cu(NH₃)₄]SO₄所含有的化学键有离子键、极性键和配位键
D. NH₃分子和H₂O分子的空间构型不同，且氨气分子的键角小于水分子的键角
(2)Te位于周期表中__________族，H₂Te比H₂S沸点__________(填“高”或“低”)。某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。
(3)S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
①下列关于气态SO₃和SO₂的说法中，正确的是__________
A. 中心原子的价层电子对数目相等       B. 都是极性分子
C. 中心原子的孤对电子数目相等       D. 都含有极性键
②将纯液态SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是__________。

(4)Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
①Cu⁺的价层轨道示意图为__________，Cu²⁺有__________个未成对电子。
②新制的Cu(OH)₂能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是___________________
(5)CuFeS₂的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS₂的晶胞中每个Cu原子与__________个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ= __________g•cm^-3．