7 . 回答下列问题
(1)蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。分析原因。___________
(2)比较NH₃和CH₄在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同？___________
(3)为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？___________
(4)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳(CCl₄)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1 mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I₂+I^-=I。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？___________

(5)利用相似相溶原理解释下表数据。___________
气体的溶解度(气体的压强为1.01×10⁵pa，温度为293K，在100g水中的溶解度)

气体	溶解度/g	气体	溶解度/g
乙炔	0.117	乙烯	0.0149
氨气	52.9	氢气	0.00016
二氧化碳	0.169	甲烷	0.0023
一氧化碳	0.0028	氮气	0.0019
氯气	0.729	氧气	0.0043
乙烷	0.0062	二氧化硫	11.28

(6)乙醇、戊醇都是极性分子，为什么乙醇可以与水任意比例互溶，而戊醇的溶解度小？___________

8 . 键的极性与分子的极性关系
(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是___________，如O₂、H₂、P₄、C₆₀。
(2)含有极性键的双原子分子都是___________，如HCl、HF、HBr。
(3)含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是___________；立体构型不对称的是___________。

9 . 极性分子和非极性分子的定义
(1)极性分子：分子的正电中心和负电中心___________，使分子的某一部分呈正电性，另一部分呈负电性，这样的分子是极性分子。如HCl、H₂O等。
(2)非极性分子：分子的正电中心和负电中性___________，使分子没有带正电和带负电的两部分，这样的分子是非极性分子。如P₄、CO₂等。