1 . A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种分子中原子个数比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个比	A∶C=1∶1	B∶A=1∶2	D∶E=1∶3	B∶E=1∶4

(1)写出元素符号：B___________，E___________。
(2)A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的组成符号为___________。物质丁的分子为___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是___________。
(4)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为___________。

2 . 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是

A．羰基硫属于非极性分子	B．羰基硫的电子式为
C．羰基硫沸点比CO2低	D．羰基硫分子中三个原子不在同一直线上

3 . 下列说法正确的是

A．、都是由极性键构成的非极性分子

B．金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120°

C．锗原子（）基态核外电子排布式为

D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同

4 . 下列有关化学键类型的判断不正确的是

A．s—sσ键与s—pσ键的对称性不同

B．分子极性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I

C．只有s—sp3σ键，其空间构型是三角锥形

D．H—F键是s—pσ键

5 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A．W与X的化合物为极性分子	B．第一电离能Z>X>Y
C．Q的氧化物是两性氧化物	D．该阴离子中含有配位键

6 . 为一种重要的化工原料，其组成元素 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 的一种核素常用于检测文物的年代，的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法错误的是

A．电负性：

B．氢化物的沸点：

C．元素对应的单质不一定是非极性分子

D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定抑制水的电离

8 . 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是

A．含有非极性共价键	B．键角均为
C．有两种同分异构体	D．分子属于极性分子

9 . 回答下列问题。
(1)N₂H₄是___________(填“极性”或“非极性”)分子，N₂H₄中中心原子N杂化类型为___________。
(2)乙炔分子的碳原子采取什么杂化方式？___________；它的杂化轨道用于形成什么化学键？___________；怎样理解它存在碳碳三键？___________。
(3)向绿色的NiSO₄溶液中滴加过量的氨水，溶液会变成深蓝色，其原因是溶液中生成了一种六配体的配离子，该配离子的化学式为___________。

10 . 用VSEPR模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．和的空间构型均为三角锥

B．、、键角由大到小的顺序为

C．分子的键角是120°

D．和均为非极性分子