1 . 下列叙述不正确的是

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子

C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

2 . 下列叙述正确的是

A．离子化合物中不可能存在非极性键

B．非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键

C．非极性分子中一定含有非极性键

D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键

3 . 下列分子中，属于易溶于水的一组是(　　)

A．CH4、CCl4、CO2	B．NH3、HCl、HBr
C．Cl2、H2、N2	D．H2S、NO、SO2

4 . 下列描述正确的是(　　)

A．CS2为V形极性分子

B．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化

C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

5 . 下列说法正确的是：
①非极性分子中一定含有非极性键；
②s-sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
④中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体；
⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内；
⑥3p²表示3p能级有两个轨道

A．③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③④

D．②③④⑤⑥

6 . 下列含有极性键的非极性分子是
①CCl₄ ②NH₃ ③CH₄ ④CO₂ ⑤N₂ ⑥H₂O ⑦HF

A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③④

D．以上均不对

7 . 下列叙述正确的是

A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子

B．非极性键只存在于双原子单质分子里

C．非极性分子中，一定含有非极性键

D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂

8 . 下列含有极性键的非极性分子是（ ）
（1）CCl₄ （2）NH₃ （3）CH₄ （4）CO₂ （5）N₂ （6）H₂S
（7）SO₂ （8）CS₂ （9）H₂O（10）HF

A．（2）（3）（4）（5）（8）	B．（1）（3）（4）（5）（8）
C．（1）（3）（4）（8）	D．以上均不对

9 . 下列叙述正确的是

A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成

B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道

C．由极性键组成的分子，一定是极性分子

D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形

10 . 通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是

A．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长更长

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl3分子是非极性分子

D．NBr3比NCl3易挥发