1 . 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素原子序数依次增大，和同主族但不相邻，为相邻元素，和最外层电子数之和是原子层电子数的二倍，下列说法正确的是

A．和均为极性分子	B．第一电离能：
C．原子半径：	D．W与形成的化合物中只含离子键

2 . 下列关系错误的是

A．沸点：	B．第一电离能：
C．在水中的溶解度：	D．还原性：稀盐酸<浓盐酸

3 . 是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为，下列叙述正确的是

A．X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键

B．X、Y两元素组成的分子一定为极性分子

C．该化合物形成的晶体熔点比晶体高

D．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键

4 . 工业上制备纯碱的原理为：NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O=NH₄Cl＋NaHCO₃，请回答下列问题：
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素中，第二周期元素原子半径由大到小的顺序是___________。
(2)反应体系中出现的非金属元素，可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同，且属于有机物的电子式是___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)化合物FeF₃熔点高于1000℃而Fe(CO)₅的熔点却低于0℃，FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅的原因可能是___________。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu₂O。
①FeO立方晶胞结构如图甲所示，则Fe²⁺的配位数为___________，与O^2-紧邻的所有Fe²⁺构成的几何构型为___________。

②Cu₂O立方晶胞结构如图乙所示，若O^2-与Cu⁺之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数的值)。

5 . 下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		⑧
3	④		⑤			⑥	⑦
4	⑨				⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___________(填元素符号)，检验太阳光中是否含有该元素的方法是___________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是：___________。
(3)⑩简单氢化物的VSEPR构型是___________形，①⑥形成的化合物可作溶剂，该分子中心原子杂化轨道是___________，分子构型___________形。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：___________
(5)表示①与⑦的化合物的电子式___________，该化合物是___________分子(填“极性”“非极性”)的理由：___________。
(6)试用一个离子方程式说明②和③的简单氢化物结合Cu²⁺的能力___________。

6 . 下列说法不正确的是

A．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强

B．苹果酸()中含有1个手性碳原子

C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键

D．以极性键结合的分子不一定是极性分子

7 . 和CO是污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，总反应的能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是

A．总反应的

B．降低了总反应的焓变

C．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D．、均为非极性分子

8 . 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是

A．、、均为缺电子化合物

B．的键角大于的键角

C．与化合反应产物中，B和N的杂化方式不相同

D．和都是极性分子

9 . 一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．、分别是非极性分子、极性分子

B．催化循环中S的VSEPR模型相同

C．配体完全加氢后产物含两个手性碳原子

D．上述过程的总反应：

10 . 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确﹐且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A．	电负性：F>Cl	酸性：
B．	分子极性：	范德华力：
C．	离子半径：	熔点：MgO>CaO
D．	分子间作用力：	稳定性：

A．A

B．B

C．C

D．D