1 . 六氟化硫分子为正八面体构型，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是
   

A．中心原子的价层电子对数为4

B．各原子均达到最外层8电子稳定结构

C．分子是极性分子

D．分子中的键都是键，且键长、键能都相等

2 . 有A、B、C、D、E、F、G7种元素，它们的核电荷数依次增大，且A~E都为短周期元素。其中G元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；A为非金属元素，A和F属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A：_____，C：_____，E：_____，G：_____。
(2)G元素在周期表中的位置为：______；其价电子排布图为：______。
(3)由A、B、C、D、F五种元素组成的一种化合物为______(写化学式)，并写出该物质的一种用途______。
(4)已知由D和E形成的一种化合物D₂E₂是一种橙黄色液体遇水剧烈反应，产生能使品红溶液褪色的气体。
①D₂E₂中E为_____价；且该物质为_____(填”极性”或“非极性”)分子。
②写出D₂E₂与水反应的化学方程式______。

4 . 下列说法不正确的是

A．乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C．Na、P、Cl的电负性依次增大

D．乙醇和水都是非极性分子，符合相似相溶规律，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水

5 . 按要求回答下列问题：
(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是__________(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为__________。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是__________，其轨道表示式为__________。
③原子的结构示意图为__________。
(2)H、C、N、O、的原子半径从小到大的顺序为__________。
(3)是直线形分子，是__________分子(填“极性”“非极性”)。

6 . 下列叙述中，错误的是

A．的熔沸点比高，与分子间的范德华力有关系

B．易溶于，可用相似相溶规律解释

C．分子中键与键个数比为4∶1

D．为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力

7 . 硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构，其中是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．硫元素与氯元素均属于p区元素

B．与结构相似，熔沸点：

C．为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．与分子中的硫原子均采取杂化

8 . 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是

A．CH4和Br2

B．PH3和H2O

C．H2S和CCl4

D．CO2和BF3

10 . SiCl₄可发生水解反应，机理如图：

下列说法错误的是

A．将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液体流不会发生偏转

B．中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型可能为sp3d杂化

C．SiCl4水解最终可生成H4SiO4

D．中间体SiCl4(H2O)生成的过程中有极性键的断裂与生成