1 . 下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是

A．N-H键的极性大于C-H键的极性，分子的极性小于

B．I2易溶于可从分子极性的角度解释

C．中的氢键数量比少，可推断的稳定性比差

D．超分子是两种或两种以上的分子(包括离子)通过化学键形成的分子聚集体

2 . 催化剂能催化脱除烟气中的，反应为。下列说法正确的是

A．的电子式：

B．的VSEPR模型名称：V型

C．是极性键构成的非极性分子

D．Ti的价电子排布图为：

3 . 下列化学用语或表述正确的是

A．第一电离能：	B．硼酸的电子式：
C．的空间结构：三角锥形	D．由非极性键构成的极性分子：

4 . 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、与，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列有关推测正确的是

A．属于非极性分子

B．属于手性分子

C．的三个碳原子在同一条直线上

D．由价层电子对互斥理论可确定分子中N原了是杂化，分子呈平面三角形

5 . 下列叙述正确的是

A．只含非极性键的分子一定是非极性分子

B．非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键

C．非极性分子中一定含有非极性键

D．离子化合物中不可能存在非极性键

7 . 下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是

A．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”

B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．分子极性HF>HCl>HBr>HI

8 . 按要求回答下列问题：
(1)CH₄是_______形分子，是_______分子(填“极性”“非极性”)。
(2)①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_______。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为_______。
③Cu原子的结构示意图为_______。
(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，该元素在周期表中的_______区。
(4)已知下列四种酸①CH₃CBr₂COOH②CH₃CF₂COOH③CH₃CH₂COOH④CH₃COOH酸性由弱到强的顺序为_______。

9 . 硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构，其中是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．该分子中S-Cl键的键能大于S-S键的键能

B．与结构相似，熔沸点：

C．为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．与分子中的硫原子均采取杂化

10 . 下列对有关事实的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	氟化氢的沸点比溴化氢的沸点高	氟化氢分子间形成氢键
B	在CS2中的溶解度：CCl4>H2O	CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子
C	用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰	两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
D	稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+	N的电负性小于O的电负性

A．A

B．B

C．C

D．D