1 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

2 . 氨气溶于水中，大部分与以氢键结合形成。根据氨水的性质可推知的结构式为

A．

B．

C．

D．

3 . 图中每条折线表示IVA～VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

4 . PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

5 . 下列几种氢键：①；②；③；④。氢键从强到弱的顺序排列正确的是

A．③>①>④>②

B．①>②>③>④

C．③>②>①>④

D．①>④>③>②

6 . 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A．CH3CH2OH能与水互溶

B．NaClO通过氧化灭活病毒

C．过氧乙酸相对分子质量为76

D．氯仿的化学名称是四氯化碳

7 . 下列说法不正确的是

A．沸点：H2O＞HF	B．热稳定性：HF＞H2O
C．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构	D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

8 . 地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

目前空气的成分	N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体（如He、Ne等）
原始大气的主要成分	CH4、NH3、CO、CO2等

用上表所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________________；
(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；
(3)与H^＋可直接形成配位键的分子有________；
(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因_____________；
(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；
(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；
(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

9 . 下列推论正确的

A．的沸点高于，可推测的沸点高于

B．为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构

C．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，

D．是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子

10 . 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
(1)请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。
(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示。


苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是_____________________________________。
(3)已知Ti^3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl^－所形成的化学键类型是________。
(4)下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________________。