1 . 下列说法正确的是
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
②离子化合物一定含离子键，可能含极性键或非极性键
③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
④所有化合物都含有化学键
⑤元素形成化合物时，不一定都达到稀有气体元素原子的电子层结构
⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
⑦冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素

A．②③④⑤⑦

B．②③⑤⑦⑧

C．①③④⑥⑦

D．①②④⑤⑥

2 . 下列各物质的相关性质与氢键无关的是

A．氨气的沸点高于砷化氢的沸点

B．乙醇可以与水以任意比例互溶

C．冰的密度小于水的密度

D．氟化氢的稳定性强于氯化氢

3 . 有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子，以下说法不正确的是

A．A和C不可能发生氧化还原反应

B．X元素位于ⅥA族

C．A不能溶解于B中

D．B的沸点高于C的沸点

4 . 下列说法不正确的是

A．化学反应的实质是旧键的断裂，同时新键的生成

B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

D．NH5中含有离子键、极性键、非极性键

5 . 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是（       ）

A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高

B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定

C．Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，则同主族的铟(In)也都能与二者反应

D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4

6 . 关于氢键，下列说法中正确的是(　　)

A．每个水分子内含有两个氢键

B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高

D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

7 . 下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表第ⅡA族

B．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明硫元素的非金属性比氯元素弱

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

8 . 下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S   ②原子半径：Na＞Mg＞O   ③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④得电子能力：C＜N＜O＜F   ⑤沸点：H₂S＞ H₂O＞HF

A．①③④

B．②④

C．①④⑤

D．②⑤

9 . 下列说法正确的是

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

10 . 关于卤族元素从F到I的递变规律正确的是

A．氢化物稳定性逐渐增强	B．最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强
C．氢化物的还原性逐渐增强	D．氢化物的溶沸点逐渐升高