1 . 下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．分子的极性：	B．物质的键能：C-C<Si-Si
C．物质的沸点：	D．在CS2中的溶解度：CCl4<H2O

2 . 元素周期表中的第IVA族～第VIIA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图，其中一个小黑点代表一种氢化物，则b和d分别代表

A．HF和CH4

B．H2O和CH4

C．NH3和CH4

D．HF和SiH4

3 . 分子结构修饰是指不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到新分子的过程，此法在药物设计与合成中有广泛的应用。如图为蔗糖分子修饰得到的三氯蔗糖。下列说法不正确的是

A．电负性最大的元素为氧元素

B．氯原子核外有17种空间运动状态不同的电子

C．三氯蔗糖分子中含有9个手性碳原子

D．三氯蔗糖易溶于水，与三氯蔗糖分子和水分子之间形成氢键有关

4 . 下列排序正确的是

A．沸点：	B．酸性：三氟乙酸 三氯乙酸
C．水中溶解度：戊醇 乙醇	D．电负性：

5 . 下列说法错误的是

A．水很稳定是因为水中含有大量氢键

B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释

D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

6 . 下列说法不正确的是

A．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强

B．苹果酸()中含有1个手性碳原子

C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键

D．以极性键结合的分子不一定是极性分子

7 . 下列叙述正确的是

A．冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙

B．氢键是共价键的一种

C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

D．H、D、T互为同位素，H2、D2、T2互为同素异形体

8 . HCHO与在水溶液中发生反应：。下列说法正确的是

A．中含σ键的数目为8

B．中的配位数为6

C．中碳原子杂化方式有两种

D．HCHO分子空间构型为平面三角形，分子间可形成氢键

9 . 下列说法中正确的是

A．氢键是一种化学键

B．氢键使物质具有较高的熔点、沸点

C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水

D．水结成冰，体积膨胀与氢键无关

10 . 、V、、、S和等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
(1)氯化铝熔点很低，加热容易升华。
固态的晶体类型是__________，加热升华后以二聚物形式存在，中铝原子的杂化形式为__________。
(2)制备荧光材料过程中会产生少量、，空间结构为__________，的空间构型为__________。
(3)C、N、S分别与形成的简单氢化物中键角最小的是__________，其原因是__________。
(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸()和异硫氰酸()，异硫氰酸分子中σ键和π键的数目比为__________，异硫请酸沸点较高，原因是__________。
(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为__________。