1 . ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____。
(2)俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。
a．离子键       b．极性共价键       c．非极性共价键       d．配位键
(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_____，硅原子的杂化轨道类型为_____。
(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____。

物质
熔点/	442		29	143

(5)结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为_____。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____(列出计算式)。

2 . 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是

A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡	B．水晶和玻璃：X射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验	D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡

3 . 下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法正确的是

A．醛、酮分子间可形成氢键，其沸点比相应的烷烃要高

B．苯、甲苯、苯酚都能与溴单质发生取代反应，苯酚更容易进行

C．冠醚是不同大小空穴的超分子，可以识别不同大小的碱金属离子

D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，表现了晶体的各向异性

4 . 构成离子液体的阴、阳离子由于体积较大，其熔点较低，是一种熔点低于或接近室温的盐。使用离子液体催化剂催化合成-巯基丙酸（）的流程如图所示：

下列说法正确的是

A．总反应是与发生取代反应

B．和均是该反应的催化剂

C．是一种不稳定结构，容易转化为

D．该反应流程中的离子液体催化剂属于离子晶体，其中的阳离子含有共价键和配位键

5 . 硼及其化合物在科研、工业等方面用途广泛。
(1)基态B原子价层电子排布式是______。
(2)硼原子与氮原子结合可以形成多种晶体。其中六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，耐磨性高。它们的晶体结构如图1所示。下列关于这两种晶体的说法正确的是______（填序号）。

a．六方氮化硼晶体层间不存在化学键
b．六方氮化硼结构与石墨相似却不导电
c．两种晶体中的B和N之间的作用力均为共价键
d．立方氮化硼含有σ键和π键，属于共价晶体，所以硬度大
(3)是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成，如图2所示。

①Ⅰ不是晶胞，从结构角度说明原因______。
②已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______。（）
(4)氨硼烷（）可由制备，方法如下：
已知：ⅰ．元素的电负性：H-2．1、B-2.0；ⅱ．卤化物水解，需先与水分子配位。
①不能水解，但能水解。原因是______。

②在水中的溶解性：THF（）>环戊烷，原因是______。

此法生成的会继续与THF·BH₃反应生成副产物。过程如下：

③第2步反应______能量（填“吸收”或“放出”）。

④可用和DMA（二甲胺）代替THF（）进行氨硼烷的制备，、DMA和THF分别与B原子的结合能力由大到小的顺序为______。

6 . 砷及其化合物在农业，制药、木材防腐、半导体产业等方面发挥着重要作用。晶体砷是层状结构，与石墨的结构相似，其结构如图。下列说法错误的是

A．砷是由距离较近的两层组成的双层结构

B．双层结构中的同层内原子间不形成化学键

C．1mol砷形成3mol共价键

D．此砷晶体属于混合型晶体

7 . 下面内容描述存在因果关系不正确的是

A．SOCl2遇水反应，需要在制备装置前后加装干燥装置

B．Fe3+易水解，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中在加水稀释

C．P2O5具有吸水性，可用干燥管盛装P2O5用于干燥氨气

D．雪花六边形的形成，体现了晶体的自范性

8 . 新材料产业是战略性、先导性产业，事关现代化经济体系建设大局。下列说法正确的是

A．集成电路产业基础原料电子级多晶硅属于分子晶体

B．超级钢是一种新型合金，其熔点和强度均低于纯铁

C．离子液体在室温或稍高于室温下能导电，呈离子化合物的性质

D．高分子分离膜可用于海水淡化，淡化原理利用的是海水和淡水沸点不同

9 . 下列有关物质性质差异的解释不合理的是

选项	性质差异	解释
A	硬度：金刚石>晶体硅	键能：
B	熔点：石墨>	石墨是共价晶体，是分子晶体
C	沸点：	分子间存在氢键
D	酸性：	电负性：

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 晶态的晶胞如图。

(1)①基态硅原子的价层电子排布式为___________。
②晶态中1个Si原子周围有___________个紧邻的O原子。
(2)碳与硅属同族元素，其氧化物二氧化碳固态下又称干冰，熔点为℃，远低于二氧化硅，其原因为___________。
(3)某种硅玻璃可近似看做晶体。在硅玻璃中常常出现晶体缺陷：在应该有O的位置上少了一些O，旁边的Si原子只能形成键保持稳定。当硅玻璃的组成为时，其中键与键的个数比为___________。
(4)无机硅胶(化学式用表示)是一种高活性吸附材料，可由硅元素最高价氧化物对应的水化物原硅酸()发生分子间脱水获得。
①原硅酸钠()溶液可吸收空气中的生成，结合元素周期律解释该反应发生的原因：___________。
②从结构的角度分析脱水后溶解度降低的原因：___________。
③脱水过程中能量变化很小，结合化学键变化分析其原因可能是___________。