原子晶体（旧教材）练习题及答案-吉林高中化学-组卷网

14-15高二下·辽宁·期末

单选题 | 较难(0.4) |

阿伏加德罗常数的应用常见原子晶体的结构常见离子晶体的结构

名校

解题方法

典型晶体模型

1 . 下列关于SiO₂和金刚石的叙述正确的是

A．SiO₂的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

B．通常状况下，1molSiO₂晶体中含有的分子数为N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子

D．1mol金刚石中含有4N_A个C-C键(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

2023-01-13更新 | 1424次组卷 | 12卷引用：吉林省通化市梅河口市第五中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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2023高三·全国·专题练习

单选题 | 容易(0.94) |

晶体类型判断分子晶体的物理性质原子晶体的物理性质

名校

解题方法

物质的熔沸点比较规律

2 . 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石>晶体硅>碳化硅	B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄
C．MgO＞CO₂＞H₂O	D．金刚石>生铁>钠>纯铁

2023-02-17更新 | 834次组卷 | 7卷引用：吉林省长春市第二实验中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

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21-22高二下·广东珠海·期中

单选题 | 较易(0.85) |

分子晶体原子晶体（旧教材）金属晶体离子晶体

名校

解题方法

典型晶体模型

3 . 下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是

A．CaO和熔化	B．Na和S受热熔化
C．NaCl和HCl溶于水	D．碘和干冰的升华

2022-05-13更新 | 1239次组卷 | 11卷引用：吉林省“BEST合作体”2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题

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20-21高二·全国·课后作业

单选题 | 容易(0.94) |

晶体类型判断分子晶体原子晶体（旧教材）

名校

解题方法

典型晶体模型

4 . 下列说法中，错误的是

A．只含分子的晶体一定是分子晶体

B．碘晶体升华时破坏了共价键

C．几乎所有的酸都属于分子晶体

D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体

2021-12-02更新 | 1979次组卷 | 10卷引用：吉林省吉林松花江中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

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19-20高二下·青海西宁·期中

单选题 | 适中(0.65) |

常见原子晶体的结构

名校

解题方法

典型晶体模型

5 . 下列关于金刚石、石墨、SiO₂、白磷说法正确的是

A．金刚石中碳原子与碳碳键的数目比为1：4

B．SiO₂中硅原子与硅氧键的数目比为1：2

C．石墨中碳原子与碳碳键的数目比为2：3

D．金刚石、石墨、SiO₂、白磷都为原子晶体

2021-03-18更新 | 1331次组卷 | 4卷引用：吉林省长春市第十七中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题

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21-22高二下·北京海淀·期末

单选题 | 适中(0.65) |

共价键的形成及主要类型氢键对物质性质的影响原子晶体的物理性质

名校

解题方法

粒子作用与分子性质典型晶体模型

6 . 下列说法正确的是

A．HF和Br₂分子中均含有s－pσ键

B．沸点：H₂O<H₂S<H₂Se<H₂Te

C．硬度：晶体硅>碳化硅>金刚石

D．酸性：CF₃COOH>CCl₃COOH>CH₃COOH

2022-07-10更新 | 685次组卷 | 3卷引用：吉林省吉林市第一中学2022-2023学年高二上学期期末测试化学试题

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12-13高二上·四川南充·期中

单选题 | 适中(0.65) |

晶体类型判断化学键类别与晶体类别间的关系分子晶体原子晶体（旧教材）

名校

7 . 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　　)
①SiO₂和SO₃　②晶体硼和HCl　③CO₂和SO₂　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

A．①②③

B．④⑤⑥

C．③④⑥

D．①③⑤

2019-06-27更新 | 2393次组卷 | 47卷引用：吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高二下学期第二次质量检测化学试题

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21-22高三上·天津·期末

单选题 | 适中(0.65) |

键能、键长、键角及应用相似相溶原理及应用氢键对物质性质的影响原子晶体的物理性质

名校

8 . 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是

选项	实验事实	理论解释
A	金刚石比晶体硅熔点高	碳原子半径比硅原子半径小
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P—P键的键角是109°28′
C	I₂在H₂O中的溶解能力比I₂在CCl₄中的溶解能力小	“相似相溶”原理”
D	对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高	对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键