原子晶体（旧教材）练习题及答案-江西高中化学-组卷网

2020·山东·高考真题

单选题 | 较易(0.85) |

同主族元素性质递变规律理解及应用共价键的形成及主要类型键能、键长、键角及应用原子晶体的物理性质

真题名校

解题方法

粒子作用与分子性质典型晶体模型

1 . 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A．键能

、

，因此C₂H₆稳定性大于Si₂H₆

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．SiH₄中Si的化合价为+4，CH₄中C的化合价为-4，因此SiH₄还原性小于CH₄

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成

键

2020-07-11更新 | 7502次组卷 | 37卷引用：江西省景德镇一中2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

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23-24高二上·湖南长沙·期末

单选题 | 适中(0.65) |

常见原子晶体的结构离子配位数常见离子晶体的结构

名校

2 . 下列说法不正确的是

A．金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化铯晶体中，每个

周围紧邻8个

C．氯化钠晶体中，每个

周围紧邻且距离相等的

共有6个

D．干冰晶体中，每个

分子中碳原子采取

杂化

2024-02-14更新 | 892次组卷 | 5卷引用：江西省南昌市第十中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷

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2023高三·全国·专题练习

单选题 | 容易(0.94) |

晶体类型判断分子晶体的物理性质原子晶体的物理性质

名校

解题方法

物质的熔沸点比较规律

3 . 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石>晶体硅>碳化硅	B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄
C．MgO＞CO₂＞H₂O	D．金刚石>生铁>钠>纯铁

2023-02-17更新 | 834次组卷 | 7卷引用：江西省南昌市第十九中学2022-2023学年高二下学期3月第一次月考化学试卷

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21-22高二·全国·单元测试

单选题 | 较易(0.85) |

利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算常见原子晶体的结构

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型典型晶体模型

4 . 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是

A．在石墨烯晶体中，每个正六元环拥有的共价键和碳原子数之比为3：2

B．石墨烯中含碳碳双键

C．金刚石晶体中，碳原子采用

杂化

D．金刚石晶体中最小的碳环上有6个碳原子

2022-08-28更新 | 1143次组卷 | 5卷引用：江西省宜春市宜丰中学2022-2023学年高二上学期11月期中（第二次月考）化学试题

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2021·广东·模拟预测

单选题 | 较难(0.4) |

物质结构基础与NA相关推算原子晶体（旧教材）常见共价晶体的结构

5 . 磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设

为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是

A．3.1g

中含有的质子数为1.5

B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5

C．12.4g白磷与0.6mol

在密闭容器中充分反应，生成的

分子数为0.4

D．0.11mol白磷发生反应：

，转移的电子数为1.2

2023-06-26更新 | 410次组卷 | 2卷引用：江西省赣州地区2023-2024学年十大教学能手选拔赛高中化学试题

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22-23高二下·山西·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

常见原子晶体的结构

名校

解题方法

典型晶体模型

6 . 下列关于

和金刚石的叙述正确的是

A．

是共价晶体，它是自然界含量最高的固态二元化合物

B．通常状况下，1mol

晶体中含有

键(

表示阿伏加德罗常数值)

C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，1个碳原子被6个六元环所共用

D．1mol金刚石中含有

个C-C键(

表示阿伏加德罗常数的值)

2023-03-30更新 | 240次组卷 | 3卷引用：江西省南昌市第十九中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷

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2018·四川资阳·二模

单选题 | 较难(0.4) |

某溶液与物质的量浓度相关的物理量的判断过氧化钠的强氧化性氯碱工业常见原子晶体的结构

名校

7 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．硅晶体中，有N_A个Si就有2 N_A个Si—Si键

B．常温常压下，等物质的量浓度的Na₂CO₃与Na₂S溶液中Na⁺数目相等

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 N_A个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L

D．标准状况下，2 mol Na₂O₂与44.8 L SO₂完全反应，转移的电子数目为2 N_A

2018-01-25更新 | 2423次组卷 | 5卷引用：【全国百强校】江西省新余市第四中学2019届高三7月段考化学试题

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22-23高二下·河南·期末

单选题 | 适中(0.65) |

利用杂化轨道理论判断分子的空间构型简单配合物的成键常见原子晶体的结构常见共价晶体的结构

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查粒子作用与分子性质

8 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到BF₃和BN，如图所示。下列叙述正确的是

A．硼酸具有片层状结构，层与层之间、H₃BO₃单元间都仅以范德华力连接

B． NH₃与BF₃都是由极性键构成的极性分子

C．

与HF反应后再用氨气中和得到

，1 mol

含有配位键的数目为

D．立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子

2023-05-13更新 | 211次组卷 | 3卷引用：江西省南昌市第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

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10-11高二·江西上饶·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

电离能变化规律共价键对分子构型、性质的影响氢键对物质性质的影响原子晶体的物理性质

名校

9 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO₂为直线形分子	CO₂分子中C=O之间的夹角为109°28′
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl