原子晶体（旧教材）练习题及答案-北京高中化学-组卷网

2020·山东·高考真题

单选题 | 较易(0.85) |

同主族元素性质递变规律理解及应用共价键的形成及主要类型键能、键长、键角及应用原子晶体的物理性质

真题名校

解题方法

粒子作用与分子性质典型晶体模型

1 . 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A．键能

、

，因此C₂H₆稳定性大于Si₂H₆

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．SiH₄中Si的化合价为+4，CH₄中C的化合价为-4，因此SiH₄还原性小于CH₄

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成

键

2020-07-11更新 | 7502次组卷 | 37卷引用：北京市第八十中学2023届高三下学期二模适应考试化学试题

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2023·北京朝阳·一模

单选题 | 适中(0.65) |

几组常见同素异形体常见原子晶体的结构常见共价晶体的结构

解题方法

典型晶体模型

2 . 我国科学家预言的T-碳已被合成。T-碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，T-碳和金刚石的晶胞如图所示。下列说法不正确的是

A．T-碳与金刚石互为同素异形体

B．T-碳与金刚石均属于共价晶体

C．T-碳与金刚石中键角均为

D．T-碳晶胞中平均含有32个碳原子

2023-03-30更新 | 786次组卷 | 4卷引用：北京市朝阳区2023届高三一模考试化学试题

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21-22高二下·北京海淀·期末

单选题 | 适中(0.65) |

共价键的形成及主要类型氢键对物质性质的影响原子晶体的物理性质

名校

解题方法

粒子作用与分子性质典型晶体模型

3 . 下列说法正确的是

A．HF和Br₂分子中均含有s－pσ键

B．沸点：H₂O<H₂S<H₂Se<H₂Te

C．硬度：晶体硅>碳化硅>金刚石

D．酸性：CF₃COOH>CCl₃COOH>CH₃COOH

2022-07-10更新 | 685次组卷 | 3卷引用：北京市首都师范大学附属中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

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22-23高三下·北京海淀·开学考试

单选题 | 适中(0.65) |

利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型常见原子晶体的结构原子晶体的物理性质

名校

4 . 最近我国科学家预测并合成了新型碳材料：T碳．可以看做金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的正四面体单元替代（如下图所示，所有小球代表碳原子）．下列说法不正确的是

A．T碳与金刚石互为同分异构体

B．T碳与金刚石晶体中所含化学键类型相同

C．T碳与金刚石中碳原子采取的杂化方式相同

D．T碳与金刚石晶体类型相同，熔化时均需破坏共价键

2023-02-14更新 | 540次组卷 | 2卷引用：北京市海淀区教师进修学校2022-2023学年高三下学期开学检测化学试题

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2022高二·全国·专题练习

单选题 | 较易(0.85) |

晶体类型判断原子晶体的物理性质

名校

解题方法

典型晶体模型物质的熔沸点比较规律

5 . 下表给出了几种物质的熔点和沸点：

				单质B
熔点/℃	801	710	-68	2300
沸点/℃	1465	1418	57	2500

下列说法中，错误的是

A．是分子晶体	B．单质B可能是共价晶体
C．时，呈气态	D．水溶液不能导电

2022-08-22更新 | 1011次组卷 | 6卷引用：北京教育学院附属中学2022-2023学高三上学期10月测试化学试题

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22-23高一下·北京朝阳·期中

单选题 | 容易(0.94) |

晶体类型判断常见原子晶体的结构

名校

解题方法

典型晶体模型

6 . 我国首辆火星车“祝融号”的车身选用高强㓞性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(

)属于

A．共价晶体

B．分子晶体

C．离子晶体

D．金属晶体

2023-05-01更新 | 306次组卷 | 4卷引用：北京市第八十中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

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2023·北京东城·二模

单选题 | 较易(0.85) |

元素非金属性强弱的比较方法原子晶体（旧教材）共价晶体（新教材）

解题方法

典型晶体模型物质的熔沸点比较规律

7 . 下列说法不正确的是

A．电子数：	B．硬度：金刚石>晶体硅
C．热稳定性：	D．酸性：

2023-05-07更新 | 507次组卷 | 2卷引用：北京市东城区2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试题

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21-22高三上·北京西城·期末

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

晶胞的有关计算原子晶体（旧教材）离子晶体分子晶体的物理性质

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

8 . 硅烷SiH₄可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH₄的化学方程式如下：Mg₂Si+4NH₄Cl+8NH₃=SiH₄+2MgCl₂·6NH₃
(1)硅在元素周期表中的位置是___________，基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。
(2)①SiH₄的电子式是___________。
②SiH₄的沸点比CH₄的___________。(填“高”或“低”)，原因是___________。
(3)Mg₂Si可由Mg和SiO₂反应制得。晶体SiO₂属于___________晶体(填晶体类型)，一种SiO₂晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。