1 . 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键

2 . 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石>晶体硅>碳化硅	B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．MgO＞CO2＞H2O	D．金刚石>生铁>钠>纯铁

4 . 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是

A．砷化镓是一种分子晶体

B．砷化镓中不存在配位键

C．晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1

D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体

5 . 关于晶体的叙述中，正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

6 . 下列关于金刚石、石墨、SiO₂、白磷说法正确的是

A．金刚石中碳原子与碳碳键的数目比为1：4

B．SiO2中硅原子与硅氧键的数目比为1：2

C．石墨中碳原子与碳碳键的数目比为2：3

D．金刚石、石墨、SiO2、白磷都为原子晶体

9 . 下列关于晶体结构或性质的描述正确的是

A．金属阳离子只能存在于离子晶体中

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．共价晶体中共价键越强，熔点越高

D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态

10 . I.氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。

(1)在一个晶胞中，含有硼原子_______个，氮原子_______个。
(2)已知氮化硼晶胞参数为γcm，则在此晶胞中，任意两个原子之间的最短距离是___cm，DE原子之间的距离是____cm。
(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则E原子为________。
(4)氮化硼晶胞的俯视投影图是_______。

(5)设N_A为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度为_______g/cm³(用代数式表示)。
II.在硅酸盐中，SiO四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构型式。

(6)图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为_______，化学式为_______。