2 . 现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550 ℃	Li：181 ℃	HF：-83 ℃	NaCl：801 ℃
硅晶体：1410 ℃	Na：98 ℃	HCl：-115 ℃	KCl：776 ℃
硼晶体：2300 ℃	K：64 ℃	HBr：-89 ℃	RbCl：718 ℃
二氧化硅：1723 ℃	Rb：39 ℃	HI：-51 ℃	CsCl：645 ℃

据此回答下列问题：
(1)A组属于_______晶体。
(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。
①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于_______。
(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_______。

3 . 硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是

A．1molSi晶体中含有的Si-Si键数目为4NA

B．若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体

C．p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电

D．光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能

4 . 下列关于晶体的叙述中错误的是（　　）

A．金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子

B．NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣

C．在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+

D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

5 . 下面的排序不正确的是(　　)

A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2

B．熔点由高到低： Na>Mg>Al

C．硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl

6 . 下列说法中，正确的是（　　）

A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

7 . 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是

A．在氯化钠晶体中每个Cl周围同时吸引6个Na，在氯化铯晶体中每个Cl周围同时吸引8个Cs

B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键