1 . 下列物质性质的比较，不正确的是

A．微粒的半径：Al3+<Cl-	B．元素的电负性：P<S<Cl
C．共价晶体的硬度：晶体硅>金刚石	D．离子晶体的熔点：NaCl>CsCl

2 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．晶体中含有的共价键数目为

B．和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为

C．1L 1mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于

D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为

3 . 下列说法正确的是

A	B	C	D
超分子“杯酚”与C60形成氢键而识别	CaF2晶胞中配位数为8，配位数为4	二氧化硅晶体中，硅原子与硅氧键个数比为1∶2	石墨晶体是层状结构，图中7个六元环完全占有的碳原子数为14

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 我国科学家预言的碳已被合成。碳的晶体结构可看作将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，金刚石和碳的晶胞如图所示。下列说法正确的是
   

A．金刚石中每个碳原子被12个最小环共用	B．碳中最小环由24个碳原子组成
C．碳属于分子晶体	D．碳中键角是

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．9g羟基所含电子数目为10NA

B．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为NA

C．在含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NA

D．0.5molNF3中孤电子对的数目为0.5NA

7 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol羟基所含的电子的数目为

B．在含2mol Si−O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4

C．光照条件下和充分反应，当消耗1mol 时，形成的σ键的数目为2

D．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是5，π键的数目为2

8 . 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：NH3＞BF3	NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多
B	酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH	烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C	熔点：碳化硅＞金刚石	C－Si键能大于C－C键能
D	稳定性：H2O＞H2S	水分子间存在氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，T-碳的密度约为金刚石的一半，T-碳晶体的晶胞、金刚石的晶胞如下图所示。

下列说法正确的是

A．T-碳与金刚石互为同位素

B．一个T-碳晶胞中含有16个碳原子

C．T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为2:1

D．T-碳晶体的硬度小