1 . 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，原子坐标A为，B为，D为。下列有关说法正确的是

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．C原子的坐标参数为

C．磷化硼晶体的熔点很低

D．磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同

2 . (Ⅰ)晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图1)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切(已知a为常数)。

请计算下列问题：
(1)每个晶胞平均分摊___________个Na^＋，___________个Cl^-。
(2)NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为___________(用a表示)。
(3)NaCl晶体为“巨分子”，在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1molNaCl晶体，加强热使其变为气态团簇分子，测得气体体积为11.2L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为___________。
(Ⅱ)化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为___________。

(Ⅲ)乙炔分子中σ键与π键数目之比为___________，碳原子的杂化方式为___________；

3 . 下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(　　)

A．NH3、H2S、SO3、CO

B．CaO、N2、HCl、H2O

C．Na、C2H5OH、HNO3、I2

D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

4 . 下列各组中两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是(　　)

A．二氧化硅和氯化镁熔化

B．碘和氯化铵受热变成气体

C．钠和硫受热变成气体

D．氯化钠和硝酸钠溶于水

5 . 下列推论正确的是

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

C．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构

D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

6 . 石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）；将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（       ）

A．石墨烯是高分子化合物

B．12 g的石墨烯中含有3NA个C－C键

C．一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应

D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电

7 . 观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是

	晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子）	NaCl	S8	HCN
结构模型示意图
备注	熔点2573K	——	易溶于CS2	——

A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

B．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个

C．S8分子中的共价键为非极性键

D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键

8 . 如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是

A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力

B．沸点：金刚石干冰冰

C．冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构

D．干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有10个

9 . N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3N_A
②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 N_A
③常温常压时S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A
④一定温度下，1 L 0.50 mol·L^━1NH₄Cl溶液与2 L 0.25mol·L^━1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的物质的量均小于0.5N_A，且前者更少
⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2N_A

A．②

B．②④⑤

C．④⑤

D．②④

10 . 有关常见晶体的叙述正确的是(　　)

A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻

B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻

C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子

D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻