1 . 下列说法不正确的是

A．金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个

C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个

D．干冰晶体中，每个分子中碳原子采取杂化

3 . 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：
(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；
(2)碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子。
(3)冰、金刚石、碘单质三种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
(4)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为___________。

4 . 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石>晶体硅>碳化硅	B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．MgO＞CO2＞H2O	D．金刚石>生铁>钠>纯铁

5 . 下列说法错误的是

A．从CH4、、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构

B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC-C键

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

7 . 现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550 ℃	Li：181 ℃	HF：-83 ℃	NaCl：801 ℃
硅晶体：1410 ℃	Na：98 ℃	HCl：-115 ℃	KCl：776 ℃
硼晶体：2300 ℃	K：64 ℃	HBr：-89 ℃	RbCl：718 ℃
二氧化硅：1723 ℃	Rb：39 ℃	HI：-51 ℃	CsCl：645 ℃

据此回答下列问题：
(1)A组属于_______晶体。
(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。
①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于_______。
(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_______。

8 . 我国科学家合成了富集¹¹B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法不正确的是

A．氮化硼晶体有较高的熔沸点

B．该晶体具有良好的导电性

C．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子

D．N原子周围等距且最近的N原子数为12

9 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C=O之间的夹角为109°28′
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . N_A表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含2.8g硅的二氧化硅晶体中存在的共价键总数为0.2NA

B．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后所含分子数为1 NA

C．常温常压下，2g氦气中含有的质子数和电子数均为1NA

D．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为0.01 NA