1 . 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属原料，结构与金刚石相似。常温下AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑。某课题小组利用下图所示装置测定样品AlN的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是

A．氮化铝是共价晶体，晶体中N、Al原子配位数均为4

B．X可以是CCl4，因为NH3不溶于CCl4而易溶于水

C．若广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将偏大

D．若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a L(标况下)，则样品中AlN的质量分数为

2 . 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol SiC晶体中含共价键

B．1 mol 和Fe(足量)充分反应后转移电子总数为

C．100 g质量分数为17%的溶液中极性键数目为

D．3.36 L 中含有σ键

3 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．中含键的数目为

B．和的混合物中含中子的数目为

C．中含有键的数目为

D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，氧原子的数目为

4 . 已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为__(用化学式表示)，原因是___。
(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是__。
(3)1molB₂A₂分子中含σ键的数目是__。
(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有__个原子，若设晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A则该晶体的密度表达式为__。
(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以__相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(6)BD₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于__(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__。

5 . 已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B和E可形成离子化合物B₂E，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。
⑵E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。
⑶F原子的核外电子排布式是____________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。
⑷A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________（黑色球表示F原子）。

⑸A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。

6 . X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　　)

A．WX4是沼气的主要成分	B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体	D．玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2

7 . 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。请回答：
(1)E元素的氢化物是         分子（填“极性”或“非极性”），电子式是              。
(2)A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是     。（用化学式表示）
(3)B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 ___ 。（用化学式表示）
(4)工业上用A单质制备D单质的化学方程式是                 ，D和C形成的固体物质属于                  晶体。