1 . 下列有关物质的说法正确的是

A．HCl溶解于水，离子键被破坏

B．碘升华中断裂的化学键是非极性共价键

C．氢氧化钠溶于水破坏了离子键和极性共价键

D．卤素单质的熔沸点随原子序数增大而增大和分子间作用力有关

2 . 下列说法不正确的是

A．硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键

B．Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

C．硫酸和硫酸钠均属于离子化合物

D．氯气和氯化氢分子中的氯原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

4 . 下列说法不正确的是

A．NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同

B．干冰和碘单质易升华，都是因为分子内原子间作用力较小

C．氧化钠晶体和氟化镁晶体均属于离子化合物

D．氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子，最外电子层都具有8电子的稳定结构

5 . 下列关于晶体的说法正确的个数是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上
⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．2

B．3

C．4

D．5

6 . 下列说法不正确的是
①分子中既含极性键又含非极性键
②只要有化学键断裂的过程就是化学变化
③干冰升华会破坏共价键
④水分子很稳定是由于水分子之间存在共价键
⑤、、、分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
⑥固体中的阴离子和阳离子个数比是1：2

A．②④⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑥

7 . 有关晶体的下列说法中错误的是

A．氯化钠熔化时破坏了离子键	B．水汽化时主要破坏了分子间作用力
C．原子晶体中共价键越强，熔点越高	D．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

8 . 下列说法错误的是

A．凡是含有离子键的晶体一定是离子晶体

B．离子晶体中可能含有共价键

C．分子晶体的本质特征是熔，沸点较低

D．共价化合物形成的晶体不一定是分子晶体

9 . 下列说法不正确的是

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化．

C．BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键

D．NaHSO4和 NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用力既有离子键又有共价键

10 . 下列说法不正确的是

A．氯化铵固体受热分解破坏了离子键

B．由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性就越强