1 . 下列说法正确的是

A．干冰属于原子晶体

B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子

C．所有的金属元素都分布在d区和ds区

D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用

2 . 下列各组变化，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A．和熔化

B．Mg和S熔化

C．氯化钾和蔗糖熔化

D．碘和干冰升华

3 . 下列关于晶体的说法正确的组合是（          ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)每个钛原子和12个氧原子紧相邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑦

D．③⑤⑧

4 . 下列说法正确的是

A．冰和氯化钠融化时克服的作用力均为分子间作用力

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．CCl4和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．金刚石、C60都不存在单个小分子

5 . 关于晶体的下列说法中正确的是

A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子	B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
C．非金属元素不可能组成阳离子	D．金属元素不可能存在于阴离子中

6 . 下列说法不正确的是

A．有化学键断裂的过程不一定是化学过程

B．NH4Cl 和 Na2SO4 晶体中含有的化学键类型相同

C．H2O 比 H2S 更稳定，是因为氧的非金属性更强

D．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键

7 . 下列说法正确的是

A．H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定

B．NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键

C．某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体

D．CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物

8 . 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A．Cu与

B．NaCl与HCl

C．SiC与

D．与

9 . 如图为几种晶体或晶胞的示意图：
   
请回答下列问题：
（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____。
（4）每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子，CaCl₂晶体中Ca^2＋的配位数为__。
（5）冰的熔点远高于干冰，除H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____。

10 . 下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型相同的是（       ）

A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体

B．晶体硅受热熔化与苯受热汽化

C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D．碘与干冰分别受热变为气体