1 . 回答下列问题
(1)下图为几种晶体或晶胞的示意图。
   
请回答下列问题：
① 上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是___________。
② 冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
③ MgO晶胞与NaCl晶胞相同，每个MgO晶胞中平均占有___________个Mg²⁺，由与Mg²⁺最近的O^2-围成的空间几何构型为___________。
④ 干冰晶体中原子堆积方式如上图所示，每个CO₂分子与___________个CO₂分子紧邻。
(2)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。CuCl晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图，注：a pm表示两个原子在投影平面上的核间距离，而非实际距离。

① 晶胞中Cl原子的配位数为___________。
②从核外电子排布角度解释高温下CuCl比CuCl₂更稳定的原因___________。
③ 原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中b位置原子的坐标参数为(，，)，则d位置原子的坐标参数为___________。
④ 晶胞中最近的两个Cu原子之间的距离为___________pm(用a来表示)。

2 . 下列说法不正确的是

A．完全由极性键构成的分子不一定是极性分子

B．相同条件下，同浓度的氯乙酸酸性强于醋酸

C．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

3 . 盐湖卤水(主要含、'、、、和硼酸根等)是锂盐的重要来源，一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li₂CO₃的工艺流程如图：
   
已知：硼原子有3个价电子，但有4个价轨道，这种价电子数少于价轨道数的原子称作缺电子原子。
常温下、。
相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
   
回答下列问题：
(1)含硼固体中的晶体为层型片状结构，在层与层之间容易裂解，其原因是层与层之间通过_______结合，在水中的电离方程式为_______。
(2)与溶液反应可制备硼砂，硼砂分子中硼原子的化合价为_______；常温下硼砂溶液中，水解生成相同浓度的和，则溶液_______。
(3)“水浸”后的固体主要成分为_______(填化学式，下同)；精制后溶液中的浓度为，则常温下精制II过程中浓度应控制在_______以下。
(4)精制II的目的是除去滤液中的_______，进行操作的目的是除去溶液中的_______。

4 . 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A．Cu与

B．NaCl与HCl

C．SiC与

D．与

5 . 下列各组变化，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A．和熔化

B．Mg和S熔化

C．氯化钾和蔗糖熔化

D．碘和干冰升华

6 . 碳及其化合物广泛存在于自然界中，下列有关说法正确的是

A．在每个基态碳原子中，核外存在3对自旋相反的电子

B．分子中，C原子的杂化轨道类型是杂化

C．一定条件下能与金属形成，该化合物的熔点为，沸点为，其晶体类型属于离子晶体

D．的晶体结构与晶体硅相似，则晶体中微粒间存在的作用力是共价键

7 . 海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

C．海冰内层NaCl的浓度约为(设海冰的密度为0.9)

D．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

8 . 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。它们的两种晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，不正确的是

A．六方相氮化硼含有BN小分子

B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C．立方氮化硼中熔点高、硬度大

D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子

9 . 下列说法正确的组合是
①组成分子晶体的粒子是原子
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
④氯化钠熔化时离子键被破坏
⑤离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键
⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

A．①②③

B．①②④

C．④⑤

D．③⑤⑥

10 . 下列说法正确的是

A．干冰属于原子晶体

B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子

C．所有的金属元素都分布在d区和ds区

D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用