1 . 海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

C．海冰内层NaCl的浓度约为(设海冰的密度为0.9)

D．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

2 . 碳及其化合物广泛存在于自然界中，下列有关说法正确的是

A．在每个基态碳原子中，核外存在3对自旋相反的电子

B．分子中，C原子的杂化轨道类型是杂化

C．一定条件下能与金属形成，该化合物的熔点为，沸点为，其晶体类型属于离子晶体

D．的晶体结构与晶体硅相似，则晶体中微粒间存在的作用力是共价键

3 . 下列说法正确的组合是
①组成分子晶体的粒子是原子
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
④氯化钠熔化时离子键被破坏
⑤离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键
⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

A．①②③

B．①②④

C．④⑤

D．③⑤⑥

4 . 下列变化需克服相同类型作用力的是

A．碘和干冰的升华	B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解	D．溴和汞的气化

5 . 下列说法不正确的是

A．HF 比 HCl 稳定性更强，原因是 HF 分子间存在氢键

B．Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成

C．CCl4、N2 和 SiO2 晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构

D．NaHSO4   晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响

6 . 下列说法正确的是（     ）

A．MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层

B．石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力

C．发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏

D．H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同

7 . 下列说法正确的是

A．水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键

B．离子晶体中可能存在共价键， 而分子晶体中一定存在共价键

C．CO2与 SiO2 均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力

D．某物质熔点 1067°C， 易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体

8 . 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。它们的两种晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，不正确的是

A．六方相氮化硼含有BN小分子

B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C．立方氮化硼中熔点高、硬度大

D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子

9 . 下列性质适合于分子晶体的是

A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电

B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电

C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g·cm-3

10 . 回答下列问题
(1)下图为几种晶体或晶胞的示意图。
   
请回答下列问题：
① 上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是___________。
② 冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
③ MgO晶胞与NaCl晶胞相同，每个MgO晶胞中平均占有___________个Mg²⁺，由与Mg²⁺最近的O^2-围成的空间几何构型为___________。
④ 干冰晶体中原子堆积方式如上图所示，每个CO₂分子与___________个CO₂分子紧邻。
(2)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。CuCl晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图，注：a pm表示两个原子在投影平面上的核间距离，而非实际距离。

① 晶胞中Cl原子的配位数为___________。
②从核外电子排布角度解释高温下CuCl比CuCl₂更稳定的原因___________。
③ 原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中b位置原子的坐标参数为(，，)，则d位置原子的坐标参数为___________。
④ 晶胞中最近的两个Cu原子之间的距离为___________pm(用a来表示)。