1 . 工业上高炉炼铁产生的CO和CO₂可以按如下流程脱除或利用。

已知：。请回答：

(1)煅烧产生的CO通入富含NH₃的Cu(NH₃)₂Ac溶液通过途径I去除，写出反应方程式___________。
(2)煅烧产生的尾气可通过途径Ⅱ转化为CO_2.。2分子氨和1分子CO₂生产A，最终转化为尿素[CO(NH₂)₂]；可通过途径Ⅲ转为b。
①下列说法正确的是___________。
A．黄铁(FeS₂)可作为高炉炼铁的铁源
B．途径Ⅱ可通过实现反应转化MnO₂+CO→CO₂+Mn₂O₃
C．化合物A是一种盐
D．化合物B为CH₃COONa
②尿素[CO(NH₂)₂]在较高温度下可以聚合成环状化合物三聚氰胺(C₃H₆N₆)，写出该反应的化学方程式___________。
(3)设计实验验证化合物A中含有N元素___________；写出实验过程中涉及的反应方程式___________。

4 . 碘化锡()主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下(反应装置见下图，夹持仪器略去)：

已知：①无水碘化锡为橙红色立方晶体，空气中受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。
②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。
③石油醚的沸点为60～90℃，碘单质的升华温度为45～77℃。
请回答：
(1)反应装置中仪器X的名称是___________。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是充分反应，同时提高反应速率

B．仪器X的作用是吸收石油醚，防止石油醚扩散到空气中

C．步骤可以不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作

D．步骤采用蒸发结晶比冷却结晶更好

(3)反应装置中，为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位，可采取的措施是___________。判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是___________。
(4)步骤，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，处理的方法是___________。
(5)产品中的杂质可以进一步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。___________
取碘化锡样品放入烧杯中→___________→___________→___________
a．加入适量的热水
b．加入适量的热的石油醚
c．用冷水浴冷却结晶
d．趁热过滤
e．加入适量的冷的石油醚
(6)该小组对制备的碘化锡产品进行性质和组成上的研究。
①取适量的产品溶解在2mL丙酮中配成溶液，再加入1ml蒸馏水，产生白色无定型沉淀，写出反应的化学方程式___________。
②本实验可以通过测定某些物理量来确定碘化锡的化学式，需测定的物理量有___________。

5 . 斑铜矿(主要成分是Cu₅FeS₄，含少量SiO₂)是自然界中最丰富的含铜矿物之一，以斑铜矿为原料可实现如下转化。

已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl₂]
②Cu⁺酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。
③加热时易失去NH_3。
请回答：
(1)①溶液A中加试剂X可实现FeCl₃的循环利用，则试剂X是_______。
②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质，溶解时最适宜的溶剂为_______。
A．水                    B．NaOH溶液                    C．CS₂                    D．酒精
(2)步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中，原因是_______。
(3)写出溶液D中的所有阳离子_______。
(4)写出反应I的离子方程式_______。
(5)将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得晶体，反应原理为(未配平)。设计由浸出液制取晶体的实验方案：_______。

6 . 某固态化合物Y的组成为，以Y为原料可实现如下转化：

已知：溶液C中金属离子与均不能形成配合物。请回答：
(1)写出溶液C中的所有阳离子____________。
(2)步骤V中的反应为，请说明能够较完全转化为的两个原因是：①生成降低了体系的能量；②____________。
(3)下列说法正确的是____________。

A．固体B中含有单质

B．步骤Ⅱ反应促进了水解平衡正向移动

C．步骤Ⅲ可推断碱性

D．直接加热不能得到

(4)固体Y可与溶液反应，写出该反应的离子方程式____________。
(5)设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分____________。

7 . 聚合硫酸铝铁()是一种高效净水剂，广泛应用于饮用水处理、工业废水处理和污水处理。它能有效去除悬浊物、胶体颗粒、重金属、氨氨、有机物和色度等污染物，提高水质，保护环境。它的生产可以利用硫铁矿烧渣(主要成分为等)和粉煤灰(主要成分为等)，经过一系列的反应制得，具体流程如下：

(1)为了提高“酸溶的速率可以采取的措施有___________(填序号)。
A．降低温度             B．烧渣粉碎             C．适当提高硫酸浓度             D．加水稀释
“酸溶”后得到的溶液中，主要存在的金属阳离子有___________(填化学符号)。
(2)检验“氧化”后溶液中金属阳离子的方法是___________。
(3)实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是___________。
(4)“酸溶”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)滤渣Ⅱ中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。

8 . 黄铜矿的主要成分为，以为原料实现如下转化。

请回答：
(1)步骤Ⅰ的化学方程式是__________。
步骤Ⅲ的目的是__________。
步骤Ⅴ的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，据此可以推测F的溶质、和中溶解度最小的是__________。
(2)下列说法正确的是__________。

A．气体A是常见的漂白剂

B．单质B和溶液C不能发生反应

C．可以用作污水处理的混凝剂

D．气体E的水溶液在空气中长期放置易变质

(3)设计实验方案证明中金属阳离子__________。

9 . 半水煤气(含有、、、，以及少量的、和)经提纯后可获得工业合成氨所需的和混合气。过程如下：

已知：①。
②与反应的方程式为：。
③。请回答：
(1)半水煤气通过___________溶液(填化学式)可证明有气体。
(2)在“催化转化炉”的后半段补充通入作“冷激气”，原因是___________。
(3)已知：高压下极易溶于水；用醋酸亚铜氨溶液(易被氧化)溶液可吸收，碱性焦没食子酸溶液(易受酸性气体影响)可吸收。“精制过程”需除去混合气体中的、、和，请排序___________： ____________________________________________。

(a)	(b)	(c)	(d)

(4)通过测定“催化转化炉”进出口气体中体积分数以确定转化率。取标况下进口或出口气体，经历的实验过程以及反应前后每个装置的质量变化()如下：

①I、II的目的是___________
②体积分数为___________(用含及的式子表示，忽略空气影响)。
(5)下列说法正确的是___________

A．“煤气发生炉”应先通后通

B．采用饱和溶液吸收会造成管道堵塞

C．吸收塔内放置空心瓷环可提高的吸收率

D．半水煤气中的会导致催化剂失效

10 . 过氧化钙()微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图：

(1)步骤I需要量取盐酸，所用的仪器是___________。

A．量筒	B．量筒
C．碱式滴定管	D．烧杯

(2)下列说法正确的是___________。

A．步骤I中应使用过量的盐酸，以提高碳酸钙的利用率

B．步骤Ⅱ中的煮沸操作的主要目的是加快反应速率

C．步骤Ⅲ中的混合操作，应将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中

D．步骤V中可用冰水洗涤

(3)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式___________，步骤Ⅲ采用冰水浴可提高产率，其原因有(回答两点)___________。
(4)准确称取产品配成溶液。取溶液，加入醋酸溶液和2-3滴溶液，用标准溶液滴定至浅红色，半分钟不褪色；平行测定3次，消耗标准溶液的平均值为。
①溶液的作用是___________。
②的纯度为___________。