1 . 水合草酸亚铁(FeC₂O₄·xH₂O)在制药工业上有广泛应用。以莫尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为原料制备FeC₂O₄·xH₂O，并探究其性质。回答下列问题：
已知：草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸；pH>4时，Fe²⁺容易被氧化。
I.制备FeC₂O₄·xH₂O(如图)

（1）加入H₂SO₄的目的是__。
（2）制备步骤的离子方程式是__。
（3）一系列操作是__。
II.探究FeC₂O₄·xH₂O的分解产物：CO₂、CO(如图)

（4）装置D的作用是__，证明分解产物中存在CO的现象是__。
（5）从绿色化学角度考虑，实验存在不足之处，指出并提出解决方案：__。
III.定量测定FeC₂O₄·xH₂O的化学式[M(FeC₂O₄)=144]
操作步骤：准确称取mg草酸亚铁晶体，溶于V₁mL、c₁mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，加热，用KMnO₄标准溶液滴定至终点，加入锌粉将Fe³⁺恰好全部还原为Fe²⁺，然后用c₂mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，记录消耗KMnO₄标准溶液的体积为V₂mL。
（6）第二次使用KMnO₄标准溶液滴定的离子方程式为__。
（7）x=_(用字母表示)。

2 . 某小组为探究K₃[Fe(C₂O₄)₃·3H₂O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是

A．通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置

B．实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和CO

C．为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气

D．样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有

3 . 硫氰酸盐在化学工业中有广泛的应用。如 NH₄SCN在有机工业用于聚合反应的催化剂，医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。Co(SCN)₂可以用来检验可卡因的存在。
(1)Co(SCN)₂可以用CoSO₄(aq)+Ba(SCN)₂(aq)=BaSO₄(s)+Co(SCN)₂(aq)来制备，也可用CoCO₃与足量HSCN制备，请写出反应方程式___________。
(2)某小组为探究NH₄SCN的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
   
①图中盛放NH₄SCN的装置名称是___________，通入氮气的作用___________。
②反应一段时间后，发现B瓶中溶液分层，分液后取下层液体，该液体可将硫磺溶解，由此判断分解产物中有___________。
③D瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色，证明分解产物生成___________，C瓶装置的作用___________。
④反应完成后，取一定量B瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到0.1mol·L^－1CuSO₄溶液中，立即析出黑色沉淀，请写该反应的离子方程式___________。
⑤某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施___________。

4 . 醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体。潮湿环境中易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂，可溶于水)。其制备装置及步骤如下:

①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC1₃溶液。
②关闭k₂打开k₁,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr³⁺)变为亮蓝色(Cr²⁺)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到5.64g[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O
（1）装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?__________。
（2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H₂外，发生的另一个反应的离子方程式为__________。
（3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。
（4）装置丙的作用是________________。  
（5）步骤④中进行洗涤的操作方法为________________________________。
（6）洗涤产品时，如何证明产品已经洗涤干净?______________________。
（7）本实验中[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O (相对分子质量为376)的产率是___。

5 . 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法中正确的是

硫酸 化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98%

A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体

B．1 mol Zn与该硫酸完全反应能产生1 mol气体

C．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

D．实验室需180 mL 4.6mol/L稀硫酸，应量取该硫酸45.0mL

6 . Cl₂O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl₂O的原理为HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O，装置如图所示。

已知：①Cl₂O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；
②Cl₂O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是（       ）

A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水

B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

7 . 亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO₃)₂+CaFe₂O₄+NO→Ca(NO₂)₂+Fe₂O₃（未配平）制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：

下列说法错误的是（     ）

A．装置b中盛放的试剂为浓硫酸	B．向烧瓶中加入稀硝酸前需打开K
C．装置e主要用于除去尾气中的NO	D．d中每生成1 mol Ca(NO2)2，转移 mol电子

8 . 下列说法不正确的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无 “0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量

C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火

D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色