2015届浙江省浙江大学附属中学高三高考全真模拟理综化学试卷

浙江 高三 一模 2017-07-27 1065次 整体难度： 适中 考查范围： 化学反应原理、化学与STSE、化学实验基础、认识化学科学、物质结构与性质、有机化学基础、常见无机物及其应用

一、单选题 添加题型下试题

2015·浙江·一模

单选题 | 适中(0.65)

1. 下列说法不正确的是

A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”

B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

C．pH计也可用于酸碱中和滴定终点的判断

D．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”

2016-12-09更新 | 235次组卷 | 1卷引用：2015届浙江省浙江大学附属中学高三高考全真模拟理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

2015·浙江·一模

单选题 | 较难(0.4)

名校

解题方法

仪器的使用与基本操作 药品取用与实验安全

2. 下列说法不正确的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无 “0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量

C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火

D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

2016-12-09更新 | 1209次组卷 | 4卷引用：2015届浙江省浙江大学附属中学高三高考全真模拟理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

2015·浙江·一模

单选题 | 适中(0.65)

3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 mol·L^-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是

A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．原子半径：W＞Z＞Y＞X

D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

2016-12-09更新 | 183次组卷 | 2卷引用：2015届浙江省浙江大学附属中学高三高考全真模拟理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

2015·浙江·一模

单选题 | 适中(0.65)

4. 下列说法不正确的是

A．按系统命名法，上图有机物的命名为2，3-二甲基-3-乙基戊烷

B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单元链节是乙炔

C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变

D．化学式为C10H14O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应

2016-12-09更新 | 261次组卷 | 2卷引用：2015届浙江省浙江大学附属中学高三高考全真模拟理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

2015·浙江·一模

单选题 | 较难(0.4)

名校

5. 随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO₂)电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li^＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式Li_xC₆+Li_1-xCoO₂C₆+LiCoO₂。下列说法不正确的是

A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边流向右边

B．放电时，正极锂的化合价未发生改变

C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li1-x CoO2+ xLi++ xe－= LiCoO2

D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

2017-11-30更新 | 876次组卷 | 5卷引用：2015届浙江省浙江大学附属中学高三高考全真模拟理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

2015·浙江台州·二模

单选题 | 较难(0.4)

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系 电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

6. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^- 等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）。则下列分析不正确的是

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C．使用该漂白剂的最佳pH为3

D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)

2016-07-25更新 | 1627次组卷 | 4卷引用：2015届浙江省台州市路桥区高三高考模拟（二）理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

14-15高三上·浙江温州·期末

单选题 | 较难(0.4)

名校

7. 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al³⁺、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。[
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2

D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

2017-10-12更新 | 872次组卷 | 17卷引用：2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期末考试理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

二、解答题 添加题型下试题

2015·浙江·一模

解答题-有机推断题 | 适中(0.65)

解题方法

官能团的性质与检验 分子式、反应条件有机物的推断

8. 溴水中存在化学平衡：Br₂+H₂O HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C₂H₅Br三种物质（如图所示）
已知：R-CH₂Cl + NaOH (水溶液）→ R-CH₂OH + NaCl

回答下列问题：
（1）写出B中所含官能团名称_________
（2）指出③的反应类型_________，写出I(环状)的结构简式__________。
（3）写出反应 ① 的化学方程式_____________________________________。
写出反应 ② 的化学方程式_____________________________________。

2016-12-09更新 | 284次组卷 | 1卷引用：2015届浙江省浙江大学附属中学高三高考全真模拟理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

三、填空题 添加题型下试题

2015·浙江·一模

填空题 | 适中(0.65)

9. Ⅰ．次磷酸(H₃PO₂)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为____；
（2）NaH₂PO₂为____（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为___________。
（3）H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，若该反应的氧化产物的化学式为H₃PO₄ , 则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
Ⅱ．无机化合物A主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,对化合物A加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E和气体C。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：
（1）A的化学式是____，C的电子式是____。
（2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式：____________。
（3）物质A在加强热分解的化学方程式为：________________________。

2016-12-09更新 | 266次组卷 | 1卷引用：2015届浙江省浙江大学附属中学高三高考全真模拟理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

14-15高三下·浙江·阶段练习

填空题 | 适中(0.65)

解题方法

化学反应速率的计算与比较 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

10. 甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i）制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H₁＝＋206.0kJ/mol
（ii）合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂
请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H₂) ＝___。
②图中p₁___p₂（填“＜”、”“＞”或“＝”）。
③为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂，发生反应如下：
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为___。
（2）合成甲醇：在Cu₂O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H₂(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH₃OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示。

①应（ii）需在____（填“高温”或“低温”）才能自发进行。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量的CO₂ 有利于维持Cu₂O的量不变，
原因是____（用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在______上图中画出反应体系中n(CH₃OH)随时间t变化的总趋势图。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH₃OH(g)+CO(g)HCOOCH₃(g) ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是____。 (填“3.5×10⁶Pa”、“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是______。

2016-12-09更新 | 322次组卷 | 3卷引用：2015届浙江省严州中学高三3月阶段测试理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

四、解答题 添加题型下试题

2014·江西鹰潭·二模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

11. 氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s） ΔH＜0
(1)如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是_______________________。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中。当悬浮物较多时，停止制备。
   
注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质。
① 发生器用冰水冷却的原因是__________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________________________。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是____________（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干                         b．高压加热烘干                  c．减压40℃以下烘干
(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置	若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。
步骤3：向试管中继续加入_________。	_________，证明固体中含有碳酸氢铵。

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_________。[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃）=79、M_r(BaCO₃)=197]

2016-12-09更新 | 228次组卷 | 2卷引用：2013-2014江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷