1 . “化肥也能爆炸”。阅读下面信息材料，回答相关问题。
硝酸铵可用作肥料；一定条件下会剧烈分解生成、和，从而发生爆炸因此也可用作军用炸药；易溶于水，且有明显吸热现象，又可作冷冻剂。工业上用和在中和器中完成硝酸铵的制备。
(1)上述材料涉及多种含氮的物质，其中有2种属于电解质的是___________(填化学式)。
(2)根据上述材料写出工业制备硝酸铵的化学方程式___________，该反应___________(填“是”或“否”)属于氧化还原反应。
(3)上述硝酸铵爆炸发生的反应为，该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为___________，氧化产物为___________。
(4)某化学小组需要的溶液作为盆栽植物营养液。
①配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有___________和___________。
②根据计算需用天平称取___________g硝酸铵固体。
③若溶解硝酸铵固体时未待溶液恢复室温就立刻转移到容量瓶进行定容，会导致配制溶液的浓度___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

2 . 电解质在人体内的作用是十分重要的，当电解质紊乱时人体就会出现一系列不适症状，甚至危及生命。

Ⅰ.现有下列物质：①铁②稀盐酸③固体④漂白粉粉末 ⑤熔融的⑥溶液
(1)上述物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。
(2)16.8g由和组成的混合物与200g质量分数为7.3％的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为___________(填字母序号)。

A．8g

B．15.5g

C．11.7g

D．23.4g

(3)将①投入⑥的溶液中产生气泡，写出离子方程式___________。
Ⅱ.完成下列问题
(4)配制的溶液。
①配制时，用托盘天平称取固体的质量为___________g
②其操作步骤如下图所示：

该操作应放在如图所示的___________(填序号)操作之间。

③下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏低的是___________(填字母序号)。
a．定容时俯视刻度线
b．溶解时，烧杯中有少量蒸馏水
c．加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出
(5)从配制好的溶液中取出10mL，加蒸馏水将其稀释至100mL，稀释后溶液中___________。

3 . Ⅰ.漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。

(1)写出制取漂白液的化学反应方程式___________，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：___________。
(2)为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。

实验操作	试剂X	实验现象	推论
	紫色石蕊试液	先变蓝，后褪色	①后褪色说明漂白液具有___________性
	含淀粉的碘化钾溶液	②___________	③漂白液具有___________性
	溶液	产生黄绿色气体	④溶液中发生反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.溶液的配制
若实验室没有配制好的溶液，需要利用图片中的信息自行配制

浓H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98%

(3)该浓硫酸的物质的量浓度为___________。
(4)若本实验需要溶液溶液，配制步骤为：
a：将容量瓶塞紧，充分摇匀；
b：待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入___________；
c：用量筒量取___________mL浓硫酸慢慢注入盛有少量水的烧杯中，进行稀释；
d：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀。
e：继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；回答下列问题：
①步骤c中用量筒量取___________mL浓硫酸。
②实验步骤中使用的仪器b为___________。
③本实验正确的操作顺序为___________(填序号)。
④下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．定容时俯视刻度线
b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制

4 . 某同学用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取绿矾FeSO₄·7H₂O，设计了如下流程(部分物质已略去，加入的试剂均过量)：回答下列问题：

(1)固体1的主要成分为___________(填化学式，下同)，固体X为_____________。
(2)写出步骤②中生成固体2和NaAlO₂溶液的离子方程式为_____________、__________
(3)某学生的过滤操作中，其操作不规范的是__________(填标号)。
a．玻璃棒用作引流     
b．滤纸边缘高出漏斗
c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁       
d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(4)步骤①中用到的稀硫酸浓度为2mol/L，体积为1L，此稀硫酸是由18.0 mol/L的浓硫酸稀释得到，该用量筒量取__________ml 18.0 mol/L的浓硫酸。下列操作使所配稀硫酸浓度偏大的有________(填写字母)。
A、在烧杯中稀释浓硫酸后，未冷却就立即转移到容量瓶中
B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；             
C、定容时俯视刻度线；
D、容量瓶未干燥即用来配制溶液；
E、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

5 . 碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
I.配制KI溶液
(1)配制500mL的KI溶液，需要称取KI的质量为___________g。
(2)下列关于配制KI溶液的操作错误的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

II．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

组别	温度	KI溶液		溶液		蒸馏水	淀粉溶液
		c(KI)	V		V
1	298K		5mL		5mL	10mL	3滴
2	313K		mL		5mL	10mL	3滴
3	298K		10mL		5mL	5mL	3滴

(3)酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为___________。
(4)通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a=___________，b=___________。
(5)设计实验组别3的目的是___________。
III．探究反应“”为可逆反应。
试剂：KI溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，KSCN溶液。实验如下：

(6)甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为___________；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为___________。
(7)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：___________。

6 . 新冠病毒疫情期间，含氯消毒剂得到了广泛应用。某“84”消毒液部分标签如图所示，，请回答下列问题：

【有效成分】	【质量分数】24%
【密度】	【净含量】
【注意事项】……

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________(保留小数点后一位)；
(2)现需用的的消毒液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________；
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)；
①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
(4)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有，该溶液的“有效氯”是___________g。